Пиросерная кислота

Пиросерная кислота
Пиросерная кислота
Общие
Систематическое; наименование	Пиросерная кислота
Традиционные названия	Дисерная кислота
Хим. формула	H2S2O7
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	178,14 г/моль
Плотность	1,9 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	35 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7783-05-3
PubChem	62682
Рег. номер EINECS	231-976-8
SMILES	OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)O
InChI	InChI=1S/H2O7S2/c1-8(2,3)7-9(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6) VFNGKCDDZUSWLR-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	29211
ChemSpider	56433
Безопасность
Пиктограммы СГС
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Пиросерная кислота — неорганическое соединение, двухосновная кислота с формулой H₂S₂O₇, бесцветные кристаллы, разлагается в воде. На воздухе она дымит, так как разлагается на серную кислоту, выделяя летучий серный ангидрид, а потому называется дымящей серной кислотой.

В Энциклопедическом словаре Брокгауза и Эфрона описывается в составе нордгаузенской серной кислоты (то есть олеума) следующим образом:

О присутствии в нордгаузенской серной кислоте, по крайней мере, при низких температурах и отчасти при обыкновенной гидрата H₂S₂O₇ надо заключить из того, что при охлаждении до 0° — 5° этот гидрат можно выделить из нее в кристаллическом виде. С другой стороны, пиросерная кислота непрочна, кристаллы ее, плавясь при 35°С, уже разлагаются при этом на H₂SO₄ и SO₃. В растворе в серной кислоте такое разложение, несомненно, наступает еще ранее, уже при обыкновенной температуре и сопровождается выделением паров легколетучего серного ангидрида, который, встречаясь с влагой воздуха и соединяясь с ней в труднолетучий гидрат H₂SO₄, и обусловливает появление тяжелого белого дыма, испускаемого нордгаузенской кислотой.^[1].

Получение править

В 100% серной кислоте содержится 0,04% пиросерной кислоты.
В серной кислоте, насыщенной триоксидом серы (олеум), имеет место равновесие ^[2]:

{\mathsf {SO_{3}+H_{2}SO_{4}\ \rightleftarrows H_{2}S_{2}O_{7}}}

Физические свойства править

Пиросерная кислота образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,2955 нм, b = 1,3705 нм, c = 1,3164 нм, β = 109,2°, Z = 16 ^[3].

Реагирует с водой и этанолом.

Химические свойства править

Разлагается водой:

{\mathsf {H_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}SO_{4}}}

Образует соли — дисульфаты или пиросульфаты, которые получаются нагреванием гидросульфатов, например дисульфат калия:

{\mathsf {2KHSO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}

Применение править

Применяется в производстве органических красителей, фармацевтических препаратов, очистки нефтепродуктов.

Примечания править

↑ Нордгаузенская серная кислота // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907. (Дата обращения: 8 мая 2010)
↑ Linus Pauling. General Chemistry. — Courier Corporation, 2014. — С. 269. — 992 с. — ISBN 9780486134659.
↑ Hoenle W. Crystal structure of H₂S₂O₇ at 298 K // Zeitschrift fuer Kristallographie. — 1991. — Т. 196. — С. 279-288.

Литература править

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-85270-092-4.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

[1] Нордгаузенская серная кислота // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907. (Дата обращения: 8 мая 2010)

[2] Linus Pauling. General Chemistry. — Courier Corporation, 2014. — С. 269. — 992 с. — ISBN 9780486134659.

[3] Hoenle W. Crystal structure of H₂S₂O₇ at 298 K // Zeitschrift fuer Kristallographie. — 1991. — Т. 196. — С. 279-288.

[1]

[2]

[3]