Сульфосалициловая кислота

Сульфосалициловая (2-гидрокси-5-сульфобензойная) кислота — ароматическая сульфоновая кислота.

Сульфосалициловая кислота
Sulfosalicylic acid structure.svg
Общие
Хим. формула C7H6O6S
Физические свойства
Молярная масса 218,19 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления 177-180 °C
Классификация
Рег. номер CAS 97-05-2
PubChem
Рег. номер EINECS 202-555-6
SMILES
InChI
ChEBI 68555
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

СвойстваПравить

Сульфосалициловая кислота представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы, хорошо растворимые в воде, ацетоне, этаноле и диэтиловом эфире. Кристаллизуется из воды в виде дигидрата с Tпл=120 °C. При нагревании выше температуры плавления сульфосалициловая кислота претерпевает термический распад, сопровождающийся выделением фенола и салициловой кислоты.

Химические свойства сульфосалициловой кислоты определяются наличием как ароматического ядра, так и карбоксильной и сульфогруппы, в частности, она вступает в реакции электрофильного замещения в ароматическое ядро.

Получение и применениеПравить

Синтез сульфосалициловой кислоты осуществляют реакцией салициловой кислоты с олеумом либо концентрированной серной кислотой в пятикратном избытке. Другой способ — гидролиз 5-салицилсульфохлорида.

Сульфосалициловая кислота применяется в аналитической химии как реагент для обнаружения и выделения ионов металлов (Fe, Al, Be, Hg, Ti, Zr, Tl, U), например, ион Fe3+ образует моносульфосалицилат розовато-бурого цвета (pH 1,8-2,5), дисульфосалицилат бурого цвета (pH 4-8), трисульфосалицилат жёлтого цвета (pH 8-11). Она также используется как маскирующий реагент для ряда ионов металлов и для определения ионов Fe, U, Be спектрофотометрическим методом. Поскольку сульфосалициловая кислота способна осаждать белки из растворов, то её применяют для их нефелометрического определения (в частности, альбумина в моче).

Сульфосалициловая кислота и её соли имеют антисептическое действие.

ЛитератураПравить

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. Издание 6-е переработанное и дополненное. — М.: Химия, 1989. — 448 с. — ISBN 5-7245-0000-0.