Фторид аммония

Фторид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и фтористоводородной кислоты с формулой NH4F, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат, ядовит.

Фторид аммония
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Фторид аммония
Традиционные названия Фтористый аммоний
Хим. формула NH4F
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 37,04 г/моль
Плотность 1,002; 1,009 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления разл. 167 °C
Мол. теплоёмк. 65,27 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -465,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 82,620; 117,680 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 12125-01-8
PubChem
Рег. номер EINECS 235-185-9
SMILES
InChI
RTECS BQ6300000
ChEBI 66871
Номер ООН 2505
ChemSpider
Безопасность
Токсичность весьма ядовит, ПДК 0,5 мг/м³
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Получение править

 
 
 

Физические свойства править

Фторид аммония образует бесцветные гигроскопичные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6mc, параметры ячейки a = 0,4439 нм, c = 0,7165 нм, Z = 2. Такая структура близка к кристаллической структуре водяного льда, и фторид аммония является единственным веществом, способным формировать совместные кристаллы с водой[1].

Хорошо растворяется в воде, из раствора при −27,4°С выделяется кристаллогидрат NH4F•H2O.

Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза по катиону.

Химические свойства править

  • При нагревании разлагается:
 
  • Разлагается концентрированными кислотами:
 
 
 

Применение править

  • Фторирующий агент.
  • Компонент растворов для очистки котлов и труб.
  • Компонент составов для травления полупроводников, стекла и некоторых металлов.

Примечания править

  1. Brill, R.; Zaromb, S. Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride (англ.) // Nature. — Vol. 173, no. 4398. — P. 316—317. — doi:10.1038/173316a0.
  2. Лидин, 2000, с. 143.

Литература править

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.