Фторид брома(V)
Фтори́д бро́ма(V) (пентафтори́д брома) — бинарное химическое соединение брома с фтором, представляющее собой при комнатной температуре легкоиспаряющуюся бесцветную жидкость или светло-жёлтую от примесей с сильным раздражающим запахом, дымит на влажном воздухе и имеет чрезвычайно высокую химическую активность и агрессивность по отношению к стеклу, металлам и различным конструкционным материалам.
| Фторид брома(V) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид брома(V) |
| Традиционные названия | Пентафторид брома |
| Хим. формула | |
| Физические свойства | |
| Состояние | Бесцветная жидкость |
| Молярная масса | 174,896 г/моль |
| Плотность | 2,466 г/см³ |
| Энергия ионизации | 13,17 эВ[1] |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | -61,3 °C |
| • кипения | 40,25 °C |
| • разложения | 400 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -460,7 (ж) кДж/моль |
| • кипения | 30,6 кДж/моль |
| Давление пара | 43 729,74 Па[2] |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | Взаимодействует |
| Структура | |
| Дипольный момент | 5,0E−30 Кл·м[1] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7789-30-2 |
| PubChem | 24606 |
| Рег. номер EINECS | 232-157-8 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | EF9350000 |
| ChemSpider | 23008 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Сильный фторирующий агент.
Используется в изотопном анализе кислорода в силикатных породах, в качестве фторирующего агента при переработке урана.
Получение править
Соединение впервые было получено в 1931 году прямым синтезом из элементов при температуре свыше 150 °C[3]:
- .
Или взаимодействием фтора с бромидом калия, эта реакция удобна тем, что не даёт в качестве побочных продуктов реакции другие фториды брома[3]:
- .
Химические свойства править
Пентафторид брома бурно реагирует с водой, с образованием бромноватой и фтористоводородной кислот[4]:
- .
Является чрезвычайно эффективным фторирующим агентом, способным превращать большинство соединений урана в гексафторид урана при комнатной температуре, в том числе металлический уран:
- .
Примечания править
- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0065.html
- ↑ 1 2 Hyde, G. A.; Boudakian, M. M. (1968). "Synthesis routes to chlorine and bromine pentafluorides". Inorganic Chemistry. 7 (12): 2648—2649. doi:10.1021/ic50070a039.
- ↑ Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Т. 2, М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 179—181.
См. также править
Литература править
- Ахадов Я. Ю. Диэлектрические параметры чистых жидкостей. М.: Издательство МАИ, 1999 стр. 160.
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Т. 2, М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 179—181.
- Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1 М.: Химия, 1973 стр. 278.
- Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. Л.: Химия, 1977 стр. 57.