Фторид сурьмы(III)

Фторид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и фтора с формулой SbF3, бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в холодной воде.

Фторид сурьмы​(III)​
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Трифторид сурьмы
Традиционные названия Фтористая сурьма
Хим. формула SbF3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 178,74 г/моль
Плотность 4,379 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 280; 287; 291 °C
 • кипения 318; 319; 346 °C
Энтальпия
 • образования -915,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 444,720; 563,630 г/100 мл
 • в метаноле 13325 г/100 мл
 • в ацетоне 55,325 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7783-56-4
PubChem
Рег. номер EINECS 232-009-2
SMILES
InChI
RTECS CC5150000
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

 
 
 

Физические свойстваПравить

Фторид сурьмы(III) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа A ma2, параметры ячейки a = 0,725 нм, b = 0,749 нм, c = 0,495 нм, Z = 4.

Очень хорошо растворяется в холодной воде (в горячей гидролизуется). Растворяется в метаноле, ацетоне, бензоле, диоксане, хлорбензоле, гептане.

С аммиаком образует аддукты вида SbF3n NH3, где n = 2, 3, 4 и 6.

Медленно разъедает стекло.

Химические свойстваПравить

  • Реагирует с горячей водой:
 
 
  • Реагирует с щелочами:
 
 
  • Реагирует с сероводородом в кислой среде:
 
  • С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:
 

ПрименениеПравить

  • Фторирующий агент в органическом синтезе.
  • Протрава при крашении тканей

ЛитератураПравить

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.