Фторноватистая кислота

Фторноватистая кислота (фтороксигенат(0) водорода) — неорганическое соединение HOF, в котором формальная степень окисления кислорода равна 0. Название получила по аналогии с хлорноватистой кислотой. Кислотных свойств не проявляет, солей не образует, однако существуют ковалентные производные формального замещения водорода, называемые гипофторитами.

Фторноватистая кислота
Общие
Систематическое наименование	фторноватистая кислота
Хим. формула	HOF
Физические свойства
Молярная масса	36,0057 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	−117 °C
• кипения	19 °C
• разложения	20 °C
Энтальпия
• образования	−98,3 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	14034-79-8
PubChem	123334
SMILES	OF
InChI	InChI=1S/FHO/c1-2/h2H AQYSYJUIMQTRMV-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	47864
ChemSpider	109936
Безопасность
Токсичность	Чрезвычайно ядовита, СДЯВ
NFPA 704	0 4 4 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Строение

Угол H-O-F составляет 97°. Длина связей H—O равна 0,0964 нм, у O—F — 0,1442 нм.

Получение

Данное соединение впервые удалось получить М. Студьеру и Э. Эплмену в 1971 г. фторированием льда при −40 °C:

${\mathsf {F_{2}+H_{2}O\rightarrow HOF+HF}}$

Свойства

Светло-желтая жидкость, ниже −117 °С застывающая в бесцветные кристаллы. Кипит, разлагаясь, при 19 °С.

Взрывоопасна, разлагается на фтороводород и кислород:

${\mathsf {2HOF\rightarrow 2HF+O_{2}}}$

Химические свойства

Сильный окислитель. Реагирует с водой с образованием пероксида водорода и фтороводорода:

${\mathsf {HFO+H_{2}O\rightarrow H_{2}O_{2}+HF}}$

Со фтором реагирует с образованием фторида кислорода:

${\mathsf {HFO+F_{2}\rightarrow OF_{2}\uparrow +HF}}$

С фторидом кислорода(II) даёт диоксидифторид:

${\mathsf {HFO+OF_{2}\rightarrow O_{2}F_{2}\uparrow +HF}}$

С ацетонитрилом дает относительно стабильный в растворе комплекс 1:1.

Применение

Комплекс с ацетонитрилом предложен как очень эффективный эпоксидирующий агент для алкенов (в том числе пространственно затрудненных).

Литература

• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Т.1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 593
• Некрасов Б. В. Основы общей химии. — Т.1. — М.: Химия, 1973. — С. 242
• Степин Б. Д., Цветков А. А. Неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1994. — С. 323
• Успехи химии. — 2004. — Т.73, № 6. — С. 662—665