Хлорид аммония

Хлорид аммония
Хлорид аммония
Общие
Систематическое; наименование	Хлорид аммония
Традиционные названия	Нашатырь
Хим. формула
Внешний вид	бесцветные кубические кристаллы
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	53,49 г/моль
Плотность	1,526 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	337,6 °C
• сублимации	337,6 (с разл.) °C
• кипения	520 °C
	Энтальпия
• образования	-314,2 кДж/моль
Давление пара	1 ± 1 мм рт.ст.
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты	9,24
	Растворимость
• в воде	37,2 г/100 г (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	12125-02-9
PubChem	25517, 12820921, 518533 и 21924987
Рег. номер EINECS	235-186-4
SMILES	N.Cl
InChI	InChI=1S/ClH.H3N/h1H;1H3 NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	BP4550000
ChEBI	31206
ChemSpider	23807
Безопасность
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 2 0
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д аммо́ния (хло́ристый аммо́ний; техническое название — нашаты́рь) — неорганическое соединение, соль аммония и соляной кислоты с химической формулой ${\ce {NH4Cl,}}$ белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха. Хорошо растворяется в воде. Не образует кристаллогидратов. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510.

Нахождение в природе

Минерал нашатырь из долины реки Ягноб, Таджикистан.

В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ‎ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак»^[4].

Природный раствор хлорида аммония, находящийся в целоме, обеспечивает нейтральную плавучесть гигантских планктонных кальмаров — кранхиид и других крупных кальмаров так как водный раствор хлорида аммония в теле кальмаров имеет плотность ниже плотности морской воды^[5]^[6].

Физические свойства

Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность $d_{4}^{20}$ = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры 184,3 °C. Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту^[7]^[8] (правильнее: хлороводород или хлористый водород H Cl).

Хорошо растворим в воде (37,2 г/100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C^[7].

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.

Растворимость безводного NH₄Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
29,4	33,3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

Химические свойства

Реагирует со щелочами с выделением аммиака^[8]:

{\ce {NH4Cl + NaOH -> NaCl + H2O + NH3 ^}}

.

Реагирует с нитратом серебра с выпадением белого осадка хлорида серебра, темнеющего при действии света^[8]:

{\ce {NH4Cl + AgNO3 -> AgCl v + NH4NO3}}

.

Реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:

{\ce {NH4Cl + NaNO2 -> NaCl + N2 ^ + 2 H2O}}

.

Под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота ${\ce {NCl3}}$ .

Получение

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия ${\ce {NaHCO3}}$ после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия (промежуточный продукт при получении соды по методу Сольве):

{\ce {NH3 + H2O + CO2 + NaCl -> NaHCO3 + NH4Cl}}

.

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор хлорида натрия ${\ce {(NaCl)}}$ .

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

{\ce {8 NH3 + 3 Cl2 -> N2 + 6 NH4Cl}}

.

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

{\ce {NH3 + HCl -> NH4Cl}}

.

Применение

азотное удобрение (до 25 % азота) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза);
зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
в гальванических элементах как компонент электролита;
в медицине при отёках, вызванных сердечной недостаточностью и для усиления действия диуретиков;
в лабораторных технологиях для лизиса эритроцитов;
как дымообразователь;(обратимо разлагается при нагреве на хлороводород ${\ce {(HCl)}}$ и аммиак ${\ce {(NH3)}}$ — трудноразделимую подвижную смесь газов, которая при остывании снова образует микрокристаллический порошок хлорида аммония в виде дыма, малоопасного для человека и животных.
в фотографии как компонент быстрого фиксажа, для получения тиосульфата аммония непосредственно в растворе^[9].

Примечания

↑ AMMONIUM CHLORIDE
↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0029.html
↑ Криштофович А. Н. Геологический словарь / отв. ред. Спижарский Т. Н.. — Москва: Госгеолтехиздат, 1955. — Т. II М—Я. — С. 66. — 449 с., переиздание «Книга по требованию» ISBN 978-5-458-36654-0.
↑ И. И. Акимушкин, Ю. А. Филиппова. Подотряд Океанические кальмары (Oegopsida) // Жизнь животных. В 7 т. / гл. ред. В. Е. Соколов. — 2‑е изд., перераб. — М. : Просвещение, 1988. — Т. 2 : Моллюски. Иглокожие. Погонофоры. Щетинкочелюстные. Полухордовые. Хордовые. Членистоногие. Ракообразные / под ред. Р. К. Пастернак. — С. 141. — 447 с. : ил. — ISBN 5-09-000445-5.
↑ Denton, E. J.; Gilpin-Brown, J. B.; Shaw, T. I. (1969). A Buoyancy Mechanism Found in Cranchid Squid. Proceedings of the Royal Society of London. Series B, Biological Sciences. 174 (1036): 271–279. Bibcode:1969RSPSB.174..271D. doi:10.1098/rspb.1969.0093. JSTOR 75757. S2CID 94534922.{{cite journal}}: Википедия:Обслуживание CS1 (url-status) (ссылка)
↑ ¹ ² Крашенинников, 1988.
↑ ¹ ² ³ Гурлев, 1988, с. 286.
↑ Гурлев, 1988, с. 285—286.

Литература

Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — Киев: Тэхника, 1988.
Крашенинников С. А. Аммония хлорид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — С. 155. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.

[_8162ef34c6840d36-1] AMMONIUM CHLORIDE

[_baaf115870f6371b-2] David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5

[_f502e510d5732f0d-3] ttp://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0029.html

[4] Криштофович А. Н. Геологический словарь / отв. ред. Спижарский Т. Н.. — Москва: Госгеолтехиздат, 1955. — Т. II М—Я. — С. 66. — 449 с., переиздание «Книга по требованию» ISBN 978-5-458-36654-0.

[ZhZh2-5] И. И. Акимушкин, Ю. А. Филиппова. Подотряд Океанические кальмары (Oegopsida) // Жизнь животных. В 7 т. / гл. ред. В. Е. Соколов. — 2‑е изд., перераб. — М. : Просвещение, 1988. — Т. 2 : Моллюски. Иглокожие. Погонофоры. Щетинкочелюстные. Полухордовые. Хордовые. Членистоногие. Ракообразные / под ред. Р. К. Пастернак. — С. 141. — 447 с. : ил. — ISBN 5-09-000445-5.

[6] Denton, E. J.; Gilpin-Brown, J. B.; Shaw, T. I. (1969). A Buoyancy Mechanism Found in Cranchid Squid. Proceedings of the Royal Society of London. Series B, Biological Sciences. 174 (1036): 271–279. Bibcode:1969RSPSB.174..271D. doi:10.1098/rspb.1969.0093. JSTOR 75757. S2CID 94534922.{{cite journal}}: Википедия:Обслуживание CS1 (url-status) (ссылка)

[_275cf0f620e9eb4b-7] ¹ ² Крашенинников, 1988.

[_1e4ac5f19483fc4d-8] ¹ ² ³ Гурлев, 1988, с. 286.

[_55821bebf8253d08-9] Гурлев, 1988, с. 285—286.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]