Хлорид аммония

Хлори́д аммо́ния (хло́ристый аммо́ний; техническое название — нашаты́рь) — неорганическое соединение, соль аммония и соляной кислоты с химической формулой белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха. Хорошо растворяется в воде. Не образует кристаллогидратов. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510.

Хлорид аммония
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид аммония
Традиционные названия Нашатырь
Хим. формула
Внешний вид бесцветные кубические кристаллы
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 53,49 г/моль
Плотность 1,526 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 337,6 °C
 • сублимации 337,6 (с разл.) °C
 • кипения 520 °C[1][2]
Энтальпия
 • образования -314,2 кДж/моль
Давление пара 1 ± 1 мм рт.ст.[3]
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 9,24
Растворимость
 • в воде 37,2 г/100 г (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 12125-02-9
PubChem
Рег. номер EINECS 235-186-4
SMILES
 
InChI
RTECS BP4550000
ChEBI 31206
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Восклицательный знак» системы СГС
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Нахождение в природе

править
 
Минерал нашатырь из долины реки Ягноб, Таджикистан.

В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак»[4].

Природный раствор хлорида аммония, находящийся в целоме, обеспечивает нейтральную плавучесть гигантских планктонных кальмаров — кранхиид и других крупных кальмаров так как водный раствор хлорида аммония в теле кальмаров имеет плотность ниже плотности морской воды[5][6].

Физические свойства

править

Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность   = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры 184,3 °C. Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту[7][8] (правильнее: хлороводород или хлористый водород HCl).

Хорошо растворим в воде (37,2 г/100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C[7].

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.

Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

Химические свойства

править

Реагирует со щелочами с выделением аммиака[8]:

 .

Реагирует с нитратом серебра с выпадением белого осадка хлорида серебра, темнеющего при действии света[8]:

 .

Реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:

 .

Под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота  .

Получение

править

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия   после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия (промежуточный продукт при получении соды по методу Сольве):

 .

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор хлорида натрия  .

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

 .

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

 .

Применение

править

Примечания

править
  1. AMMONIUM CHLORIDE
  2. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  3. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0029.html
  4. Криштофович А. Н. Геологический словарь / отв. ред. Спижарский Т. Н.. — Москва: Госгеолтехиздат, 1955. — Т. II М—Я. — С. 66. — 449 с., переиздание «Книга по требованию» ISBN 978-5-458-36654-0.
  5. И. И. Акимушкин, Ю. А. Филиппова. Подотряд Океанические кальмары (Oegopsida) // Жизнь животных. В 7 т. / гл. ред. В. Е. Соколов. — 2‑е изд., перераб. — М. : Просвещение, 1988. — Т. 2 : Моллюски. Иглокожие. Погонофоры. Щетинкочелюстные. Полухордовые. Хордовые. Членистоногие. Ракообразные / под ред. Р. К. Пастернак. — С. 141. — 447 с. : ил. — ISBN 5-09-000445-5.
  6. Denton, E. J.; Gilpin-Brown, J. B.; Shaw, T. I. (1969). A Buoyancy Mechanism Found in Cranchid Squid. Proceedings of the Royal Society of London. Series B, Biological Sciences. 174 (1036): 271–279. Bibcode:1969RSPSB.174..271D. doi:10.1098/rspb.1969.0093. JSTOR 75757. S2CID 94534922.{{cite journal}}: Википедия:Обслуживание CS1 (url-status) (ссылка)
  7. 1 2 Крашенинников, 1988.
  8. 1 2 3 Гурлев, 1988, с. 286.
  9. Гурлев, 1988, с. 285—286.

Литература

править