Открыть главное меню

Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашаты́рь) — неорганическое соединение,соль аммония с химической формулой NH4Cl, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Хлорид аммония
NH4Cl.png
Ammoniumchlorid Kristalle.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид аммония
Хим. формула NH4Cl
Физические свойства
Состояние бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса 53,49 г/моль
Плотность 1,526 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 337,6 °C
Т. субл. 337,6 (с разл.) °C
Т. кип. 520 °C[1]
Энтальпия образования -314,2 кДж/моль
Давление пара 1 ± 1 мм рт.ст.[2]
Химические свойства
Растворимость в воде 37,2 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 12125-02-9
PubChem
Рег. номер EINECS 235-186-4
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E510
RTECS BP4550000
ChEBI 31206
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.
Минерал нашатырь из долины реки Ягноб, Таджикистан.

В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак»[3].

Содержание

Физические свойстваПравить

Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность   = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры 184,3 °C. Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту[4][5].

Хорошо растворим в в воде (37,2 г / 100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C[4].

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.

Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

Химические свойстваПравить

  • реагирует с щелочами с выделением аммиака[5]:
 
 
 
  • под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота  

ПолучениеПравить

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

 

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

 

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

 

ПрименениеПравить

ПримечанияПравить

  1. AMMONIUM CHLORIDE
  2. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0029.html
  3. Криштофович А. Н. Геологический словарь / отв. ред. Спижарский Т. Н. — Москва: Госгеолтехиздат, 1955. — Т. II М—Я. — С. 66. — 449 с., переиздание «Книга по требованию» ISBN 9785458366540.
  4. 1 2 Крашенинников, 1988.
  5. 1 2 3 Гурлев, 1988, с. 286.
  6. Гурлев, 1988, с. 285—286.

ЛитератураПравить

  • Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
  • Крашенинников С. А. Амммония хлорид // Химическая энциклопедия: в 5 т / Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 155. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.