Хлорид аммония

Не следует путать с нашатырным спиртом — водным раствором аммиака.

Эта статья о веществе, также смотри Нашатырь (минерал).

Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашаты́рь; NH₄Cl) — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Хлорид аммония
Общие
Систематическое наименование	Хлорид аммония
Хим. формула	NH4Cl
Физические свойства
Состояние	бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса	53,49 г/моль
Плотность	1,527 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	возгонка при 337,6 °C
Т. субл.	662 ± 1 °F
Т. кип.	520 °C
Энтальпия образования	-314,2 кДж/моль
Давление пара	1 ± 1 мм рт.ст.
Химические свойства
Растворимость в воде	(при 20 °C) 37,2 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	[12125-02-9]
PubChem	25517
Рег. номер EINECS	235-186-4
SMILES	N.Cl
InChI	1S/ClH.H3N/h1H;1H3 NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E510
RTECS	BP4550000
ChEBI	31206
ChemSpider	23807
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Минерал нашатырь из долины реки Ягноб, Таджикистан.

В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ‎ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак».

Содержание

Физические свойства

Бесцветные или белые кубические кристаллы. Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

Растворимость безводного NH₄Cl (в г/100 г воды) при температуре

0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
29,4	33,3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH₃ и HCl (возгонка).

Химические свойства

• реагирует с щелочами с выделением аммиака:

${\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}\uparrow }}$

• реагирует с нитратом серебра с выпадением белого осадка хлорида серебра, темнеющего при действии света:

${\mathsf {NH_{4}Cl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}$

• реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:

${\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}\uparrow +2H_{2}O}}$

• под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота ${\mathsf {NCl_{3}}}$

Получение

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO₃ после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

${\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}$

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

${\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}$

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

${\mathsf {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl}}$

Применение

• азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза);
• зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
• используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
• в гальванических элементах как компонент электролита;
• в медицине при отёках сердечного происхождения и для усиления действия диуретиков;
• в лабораторных технологиях — для лизиса эритроцитов
• как дымообразователь;
• в фотографии как компонент быстрого фиксажа, для получения тиосульфата аммония непосредственно в растворе.

Литература

• Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.