Открыть главное меню

Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашаты́рь; NH4Cl) — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Хлорид аммония
NH4Cl.png
Хлорид аммония
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид аммония
Хим. формула NH4Cl
Физические свойства
Состояние бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса 53,49 г/моль
Плотность 1,527 г/см³
Термические свойства
Т. плав. возгонка при 337,6 °C
Т. субл. 662 ± 1 градус Фаренгейта[1]
Энтальпия образования -314,2 кДж/моль
Давление пара 1 ± 1 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
Растворимость в воде (при 20 °C) 37,2 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [12125-02-9]
PubChem
Рег. номер EINECS 235-186-4
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E510
RTECS BP4550000
ChEBI 31206
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.
Минерал нашатырь из долины реки Ягноб, Таджикистан.

В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак»[2].

Содержание

Физические свойстваПравить

Бесцветные или белые кубические кристаллы[3]. Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).

Химические свойстваПравить

  • реагирует с щелочами с выделением аммиака[3]:
 
 
 
  • под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота  

ПолучениеПравить

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

 

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

 

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

 

ПрименениеПравить

ПримечанияПравить

  1. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0029.html
  2. Криштофович А. Н. Геологический словарь / отв. ред. Спижарский Т. Н. — Москва: Госгеолтехиздат, 1955. — Т. II М—Я. — С. 66. — 449 с., переиздание «Книга по требованию» ISBN 9785458366540.
  3. 1 2 3 Гурлев, 1988, с. 286.
  4. Гурлев, 1988, с. 285—286.

ЛитератураПравить

  • Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.