Хлорид кобальта(II)

(перенаправлено с «Хлорид кобальта (II)»)

Хлори́д ко́бальта(II) (дихлори́д ко́бальта) — неорганическое соединение, кобальтовая соль соляной (хлороводородной) кислоты с формулой CoCl2. Относится к классу галогенидов кобальта.

Хлорид кобальта​(II)​
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид кобальта​(II)​
Традиционные названия хлорид кобальта(2+); двуххлористый кобальт
Хим. формула CoCl2
Рац. формула CoCl2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 129,84 г/моль
Плотность 3,356 г/см3
гексагидрат: 1,92 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 735 °C
 • кипения 1049 °C
Энтальпия
 • образования −310 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7646-79-9
PubChem
Рег. номер EINECS 231-589-4
SMILES
InChI
RTECS GF9800000
ChEBI 35696
Номер ООН 3288
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 80 мг/кг
Токсичность весьма ядовит
Краткие характер. опасности (H)
H302, H317, H318, H334, H341, H350i, H360F, H410
Меры предостор. (P)
P201, P261, P273, P280, P284
Сигнальное слово опасно
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГСПиктограмма «Окружающая среда» системы СГС
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе
Хлорид кобальта(II)
Безводный хлорид кобальта(II)
Гексагидрат хлорида кобальта(II)
Выветрившийся гексагидрат хлорида кобальта(II)
Гексагидрат хлорида кобальта(II)

Хлорид кобальта(II) гигроскопичен. Известны кристаллогидраты CoCl2·nН2О (n = 1, 2, 4, 5, 6):

  • сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110 °C, т. пл. 335 °C, с разложением);
  • фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °C, т. пл. 206 °C, с разложением);
  • темно-красный тетрагидрат;
  • красный пентагидрат;
  • розовый гексагидрат (т. пл. 51,2 °C, с разложением) — хлорид кобальта шестиводный: CoCl2·6H2O;

Физические свойства

править

Безводный дихлорид кобальта при нормальных условиях представляет собой парамагнитные гигроскопичные блестящие голубые гексагональные кристаллы, при нагреве до 680°C переходит в другую полиморфную модификацию.

  • Молекулярная масса безводного вещества: 129,84.
  • Температура кипения: 1049 °C.
  • Температура плавления: 735 °C (по другим источникам 724 °C).
  • Теплота плавления 38 кДж/моль.
  • Теплота испарения 14,5 кДж/моль.
  • Теплоёмкость 78,49 Дж/(моль·К).
  • Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 См·см²/моль.
  • Плотность: 3,356 г/см3.
  • Давление паров при 770 °C: 5,33 кПа.
  • Хорошо растворим в воде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне.
  • Не растворяется в пиридине и метилацетате.

Растворимость в воде:

  • при 7 °C 45,0 г/100 мл;
  • при 20 °C 52,9 г/100 мл.

Химические свойства

править

Растворяется в воде, образуя катион [Co(H2O)6]2+, который придаёт раствору окраску:

 

Может вступать в реакции двойного обмена как по катиону, так и по аниону:

 
 

Может быть восстановлен до кобальта более активными металлами или электролизом:

 
 

Склонен к комплексообразованию. Например, с аммиаком, цианат-ионом:

 
 

Получение

править

Применение

править
  • Применяют в метеорологии для изготовления индикаторной бумаги, с помощью которой определяют атмосферную влажность.
  • протравы при крашении тканей,
  • микродобавки в корм скоту,
  • компоненты растворов для нанесения кобальтовых покрытий на металлы
  • индикатор влажности в составе силикагеля, используется свойство изменения окраски кристаллогидрата при увеличении количества захваченных молекул воды.
  • для получения катализаторов
  • Хлорид кобальта придает стеклянной массе синюю окраску, поэтому он применяется для производства синего и голубого декоративного стекла.
  • Хлорид кобальта образует прочные связи с циан-ионом. Это навело на мысль использовать хлорид кобальта в качестве антидота при отравлении цианидами. Хотя был получен положительный эффект, сами соли кобальта обладают высокой общей токсичностью по отношению к людям. В больших дозах они являются канцерогенами.
  • для низкотемпературного капсулирования порошка гамма-оксида железа(III) ферритом кобальта(II) в производстве магнитных лент[1].

Токсичность

править

Как и некоторые другие соединения кобальта, его хлорид ядовит для человека в больших концентрациях.

См. также

править

Источники

править
  1. Mallinson J. C. The Foundations of Magnetic Recording. — Elsevier, 2012. — P. 31. — ISBN 9780080506821.
  • Раков Э. Г. Кобальта галогениды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа — Меди. — С. 416. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
  • Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. — М.: Химия, 1989
  • Фримантл М. Химия в действии. Т. 2. М.: Мир, 1991