Хлорид кобальта(II)

(перенаправлено с «Хлорид кобальта (II)»)

Хлори́д ко́бальта(II) (дихлори́д ко́бальта) — кобальтовая соль соляной (хлороводородной) кислоты с формулой CoCl2. Относится к классу галогенидов кобальта.

Хлорид кобальта​(II)​
Cobalt(II)-chloride-3D-balls.png
Cobalt(II) chloride.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид кобальта​(II)​
Традиционные названия хлористый кобальт; двухлористый кобальт
Хим. формула CoCl2
Рац. формула CoCl2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 129,84 г/моль
Плотность 3,356 г/см3
гексагидрат: 1,92 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 735 °C
 • кипения 1049 °C
Энтальпия
 • образования −310 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7646-79-9
PubChem
Рег. номер EINECS 231-589-4
SMILES
InChI
RTECS GF9800000
ChEBI 35696
Номер ООН 3288
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 80 мг/кг
Токсичность весьма ядовит
Краткие характер. опасности (H)
H302, H317, H318, H334, H341, H350i, H360F, H410
Меры предостор. (P)
P201, P261, P273, P280, P284
Сигнальное слово опасно
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГСПиктограмма «Окружающая среда» системы СГС
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе
Гексагидрат хлорида кобальта(II)

Хлорид кобальта(II) гигроскопичен. Известны кристаллогидраты CoCl2·nН2О (n = 1, 2, 4, 5, 6):

  • сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110 °C, т. пл. 335 °C, с разложением);
  • фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °C, т. пл. 206 °C, с разложением);
  • темно-красный тетрагидрат;
  • красный пентагидрат;
  • розовый гексагидрат (т. пл. 51,2 °C, с разложением) — хлорид кобальта шестиводный: CoCl2·6H2O;

Физические свойстваПравить

Безводный дихлорид кобальта при нормальных условиях представляет собой парамагнитные гигроскопичные блестящие голубые гексагональные кристаллы, при нагреве до 680°C переходит в другую полиморфную модификацию.

  • Молекулярная масса безводного вещества: 129,84.
  • Температура кипения: 1049 °C.
  • Температура плавления: 735 °C (по другим источникам 724 °C).
  • Теплота плавления 38 кДж/моль.
  • Теплота испарения 14,5 кДж/моль.
  • Теплоёмкость 78,49 Дж/(моль·К).
  • Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 См·см²/моль.
  • Плотность: 3,356 г/см3.
  • Давление паров при 770 °C: 5,33 кПа.
  • Хорошо растворим в воде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне.
  • Не растворяется в пиридине и метилацетате.

Растворимость в воде:

  • при 7 °C 45,0 г/100 мл;
  • при 20 °C 52,9 г/100 мл.

ПолучениеПравить

ПрименениеПравить

  • Применяют в метеорологии для изготовления индикаторной бумаги, с помощью которой определяют атмосферную влажность.
  • протравы при крашении тканей,
  • микродобавки в корм скоту,
  • компоненты растворов для нанесения кобальтовых покрытий на металлы
  • индикатор влажности в составе силикагеля, используется свойство изменения окраски кристаллогидрата при увеличении количества захваченных молекул воды.
  • для получения катализаторов
  • Хлорид кобальта придает стеклянной массе синюю окраску, поэтому он применяется для производства синего и голубого декоративного стекла.
  • Хлорид кобальта образует прочные связи с циан-ионом. Это навело на мысль использовать хлорид кобальта в качестве антидота при отравлении цианидами. Хотя был получен положительный эффект, сами соли кобальта обладают высокой токсичностью. В больших дозах они являются канцерогенами.
  • для низкотемпературного капсулирования порошка гамма-оксида железа(III) ферритом кобальта(II) в производстве магнитных лент[1].

ТоксичностьПравить

Как и некоторые другие соединения кобальта, его хлорид ядовит (для человека) в больших концентрациях. Сильнейший неорганический яд.

См. такжеПравить

ИсточникиПравить

  1. Mallinson J. C. The Foundations of Magnetic Recording. — Elsevier, 2012. — P. 31. — ISBN 9780080506821.