Открыть главное меню

Хлорид меди(I)

Хлори́д ме́ди(I) — бинарное химическое соединение, медная соль хлороводородной кислоты.

Хлорид меди
Copper(I)chloride crystal 01.jpg
Хлорид меди(I)
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид меди(I)
Традиционные названия Хлористая медь
Хим. формула CuCl
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 98,999 г/моль
Плотность 4,145 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 426 °C
Т. кип. 1490 °C
Энтальпия образования -136 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,0062 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,930
Структура
Кристаллическая структура Структура цинковой обманки
Классификация
Рег. номер CAS 7758-89-6
PubChem
Рег. номер EINECS 231-842-9
SMILES
InChI
RTECS GL6990000
ChEBI 53472
Номер ООН 2802
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 140 мг/кг
Токсичность
NFPA 704.svg
Пиктограммы СГС Пиктограмма "Череп и скрещенные кости" системы СГСПиктограмма "Опасность для здоровья" системы СГСПиктограмма "Окружающая среда" системы СГС
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Представляет собой белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде (0,0062 г/100 мл при 20 °C). Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди(II).

Содержание

История открытияПравить

Впервые хлорид меди(I) был получен Робертом Бойлем в 1666 году, из хлорида ртути(II) и металлической меди:

 

В 1799 году, Джозеф Луи Пруст успешно отделил дихлорид меди от монохлорида и описал эти соединения. Это было достигнуто путём нагревания CuCl2 в бескислородной среде, в результате чего хлорид меди(II) потерял половину связанного хлора. После этого он удалил остатки дихлорида меди от хлорида меди(I) и промыл водой.

 

Физические свойстваПравить

Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, кубической сингонии,  пространственная группа F 43m, параметры ячейки a = 0,5418 нм, Z = 4, структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют. При температуре 408 °C CuCl переходит в модификацию гексагональной сингонии,  пространственная группа P 63mc, параметры ячейки a = 0,391 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.

Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В пара́х молекулы полностью ассоциированы (димеры с незначительной примесью тримеров), поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu2Cl2.

Плохо растворим в воде (0,062% при 20 °C), но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединения [Cu(NH3)2]Cl.

ПолучениеПравить

В природе монохлорид меди встречается в виде редкого минерала нантокит (по названию села Нантоко, Чили), который благодаря подмеси атакамита часто окрашен в зелёный цвет.

В промышленности монохлорид меди получают несколькими способами:

  • Хлорирование избытка меди, взвешенной в расплавленном CuCl:
 
  • Восстановление CuCl2 медью в подкисленном растворе:
 

В лабораторной практике последний метод также широко распространён.

 
  • Похожая реакция идёт в растворе в присутствии окислителей (O2, HNO3, KClO3):
 
  • Удобен способ восстановления меди(II) диоксидом серы:
 
  • Восстановление сульфитом при избытке хлоридов:
 
 
  • Возможно получение монохлорида меди термическим разложением дихлорида:
 

Химические свойстваПравить

  • При кипячении суспензии монохлорида меди происходит реакция диспропорционирования:
 
  • Монохлорид меди обратимо растворяется в соляной кислоте с образованием комплексного соединения:
 
  • Монохлорид меди устойчив в сухом воздухе, но во влажном начинает окисляться до основного хлорида (который и придаёт кристаллам зелёный цвет):
 
  • В кислой среде окисление приводит к образованию нормальных солей:
 
 
  • Аммиачные растворы монохлорида меди поглощают ацетилен с образованием красного осадка:
 
 

ПрименениеПравить

Физиологическое действиеПравить

Хлорид меди (I) ядовит. Может привести к тяжёлым отравлениям. Относится ко 2-му классу опасности.

ЛитератураПравить

  • Г. Реми. Курс неорганической химии. — М.: Мир, 1966. — Т. 2. — 837 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Фурман А. А. Неорганические хлориды (химия и технология). — М.: Химия, 1980. — 416 с.
  • Химическая энциклопедия / Под ред. Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Большая российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-85270-039-8.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.