Хлорид меди(I)

Хлори́д ме́ди(I) — бинарное химическое соединение, медная соль хлороводородной кислоты.

Хлорид меди​(I)​
Nantokite-unit-cell-3D-balls.png
Copper(I)chloride crystal 01.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид меди​(I)​
Традиционные названия Хлористая медь
Хим. формула CuCl
Рац. формула CuCl
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 98,999 г/моль
Плотность 4,145 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 426 °C
 • кипения 1490 °C
Энтальпия
 • образования -136 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,0062 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,930
Структура
Кристаллическая структура Структура цинковой обманки
Классификация
Рег. номер CAS 7758-89-6
PubChem
Рег. номер EINECS 231-842-9
SMILES
InChI
RTECS GL6990000
ChEBI 53472
Номер ООН 2802
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 140 мг/кг
Токсичность ирритант, высокотоксичен
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГСПиктограмма «Окружающая среда» системы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Представляет собой белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде (0,0062 г/100 мл при 20 °C). Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди(II).

История открытияПравить

Впервые хлорид меди(I) был получен Робертом Бойлем в 1666 году, из хлорида ртути(II) и металлической меди:

 

В 1799 году, Джозеф Луи Пруст успешно отделил дихлорид меди от монохлорида и описал эти соединения. Это было достигнуто путём нагревания CuCl2 в бескислородной среде, в результате чего хлорид меди(II) потерял половину связанного хлора. После этого он удалил остатки дихлорида меди от хлорида меди(I) и промыл водой.

 

Физические свойстваПравить

Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, кубической сингонии, пространственная группа F 43m, параметры ячейки a = 0,5418 нм, Z = 4, структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют. При температуре 408 °C CuCl переходит в модификацию гексагональной сингонии, пространственная группа P 63mc, параметры ячейки a = 0,391 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.

Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В пара́х молекулы полностью ассоциированы (димеры с незначительной примесью тримеров), поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu2Cl2.

Плохо растворим в воде (0,062% при 20 °C), но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединения [Cu(NH3)2]Cl.

ПолучениеПравить

В природе монохлорид меди встречается в виде редкого минерала нантокит (по названию села Нантоко, Чили), который благодаря подмеси атакамита часто окрашен в зелёный цвет.

В промышленности монохлорид меди получают несколькими способами:

  • Хлорирование избытка меди, взвешенной в расплавленном CuCl:
 
  • Восстановление CuCl2 медью в подкисленном растворе:
 

В лабораторной практике последний метод также широко распространён.

 
  • Похожая реакция идёт в растворе в присутствии окислителей (O2, HNO3, KClO3):
 
  • Удобен способ восстановления меди(II) диоксидом серы:
 
  • Восстановление сульфитом при избытке хлоридов:
 
 
  • Возможно получение монохлорида меди термическим разложением дихлорида:
 

Химические свойстваПравить

  • При кипячении суспензии монохлорида меди происходит реакция диспропорционирования:
 
  • Монохлорид меди обратимо растворяется в соляной кислоте с образованием комплексного соединения:
 
  • Монохлорид меди устойчив в сухом воздухе, но во влажном начинает окисляться до основного хлорида (который и придаёт кристаллам зелёный цвет):
 
  • В кислой среде окисление приводит к образованию нормальных солей:
 
 
  • Аммиачные растворы монохлорида меди поглощают ацетилен с образованием красного осадка:
 
 

ПрименениеПравить

Физиологическое действиеПравить

  • Хлорид меди (I) ядовит. Может привести к тяжёлым отравлениям в очень больших количествах.
  • ЛД50 для крыс составляет 140 мг/кг (при пероральном введении).

ЛитератураПравить

  • Г. Реми. Курс неорганической химии. — М.: Мир, 1966. — Т. 2. — 837 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Фурман А. А. Неорганические хлориды (химия и технология). — М.: Химия, 1980. — 416 с.
  • Химическая энциклопедия / Под ред. Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Большая российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-85270-039-8.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.