Хлорноватистая кислота

Хлорнова́тистая кислота́ (HOCl или HClO) - это слабая кислота, которая образуется, когда хлор растворяется в воде, и сам частично диссоциирует с образованием гипохлорита, ClO-. HClO и ClO- окислители и основные дезинфицирующие средства хлорных растворов. HClO нельзя выделить из этих растворов из-за быстрого уравновешивания с его предшественником. Гипохлорит натрия (NaClO) и гипохлорит кальция (Ca(ClO)2) являются отбеливателями, дезодорантами и дезинфицирующими средствами.

Хлорноватистая кислота
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Хлорноватистая кислота
Хим. формула HClO
Физические свойства
Состояние бесцветный водный раствор
Молярная масса 52.46 г/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 7.497
Классификация
Рег. номер CAS 7790-92-3
PubChem
Рег. номер EINECS 232-232-5
SMILES
InChI
ChEBI 24757
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «O: Окислитель» системы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

СвойстваПравить

В водных растворах хлорноватистая кислота частично распадается на катион   и гипохлорит-анион  

 

Неустойчива, постепенно разлагается даже в разбавленных водных растворах на хлороводород и атомарный кислород[1], благодаря которому является сильным окислителем:

 

Реагирует с соляной кислотой HCl, образуя газообразный хлор:

 

Как и хлорноватистая кислота, её соли — гипохлориты — являются сильными окислителями. Многие из них неустойчивы. Кристаллогидрат   выдерживает длительное хранение;   при 70 °C разлагается со взрывом, а KClO известен только в виде водных растворов.   в сухом виде вполне устойчив, но в присутствии   и   разлагается. Более стоек  .

ПолучениеПравить

Хлорноватистая кислота получается при растворении хлора (реакция диспропорционирования) или оксида хлора(I) в воде.

 
 

В промышленном масштабе производятся гипохлориты кальция, натрия, калия, лития хлорированием известкового молока и соответствующих щелочей.

Применение и безопасностьПравить

В органическом синтезе HClO превращает алкены в хлоргидрины . В биологии хлорноватистая кислота образуется в активированных нейтрофилах в результате опосредованного миелопероксидазой перекисного окисления хлорид-ионов и способствует разрушению бактерий . В сфере общественного питания и распределения воды специализированное оборудование для производства слабых растворов HClO из воды и соли иногда используется для производства достаточного количества безопасного (нестабильного) дезинфицирующего средства для обработки поверхностей для приготовления пищи и водоснабжения. При очистке воды хлорноватистая кислота является активным дезинфицирующим средством в продуктах на основе гипохлорита (например, используемых в плавательных бассейнах). Точно так же на кораблях и яхтах морские санитарные устройства используют электричество для преобразования морской воды в хлорноватистую кислоту для дезинфекции мацерированных фекальных отходов перед сбросом в море.

Хлорноватистая кислота исследовалась как возможное средство для ухода за ранами, и с начала 2016 года Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США одобрило продукты, основным активным ингредиентом которых является хлорноватистая кислота, для использования при лечении ран и различных инфекций у людей и домашних животных. Он также одобрен FDA в качестве консерванта для солевых растворов. В недавнем исследовании было показано, что солевой гигиенический раствор, консервированный чистой хлорноватистой кислотой, значительно снижает бактериальную нагрузку без изменения разнообразия видов бактерий на веках. После 20 минут лечения количество бактерий стафилококков уменьшилось на> 99%.

HOCl классифицируется Агентством по охране окружающей среды США как неопасный. При нейтральном pH (6.5), не вызывает коррозию или раздражение.

См. такжеПравить

ПримечанияПравить

  1. Н. В. Манкевич. Неорганическая химия. Весь школьный курс в таблицах. — 8-е. — Минск: «Букмастер» и «Кузьма», 2007. — С. 279. — 416 с.

Reuters - Тайна раскрыта: как отбеливатель убивает микробы

Национальный кадастр загрязнителей - хлор

Королевское химическое общество - журнал The Mole