Открыть главное меню

Хлорноватистая кислота

Хлорнова́тистая кислота́ — HClO, очень слабая одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +1. Существует лишь в растворах.

Хлорноватистая кислота
Hypochlorous-acid-2D-dimensions.svg
Hypochlorous-acid-3D-vdW.svg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорноватистая кислота
Хим. формула HClO
Физические свойства
Состояние бесцветный водный раствор
Молярная масса 52.46 г/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 7.497
Классификация
Рег. номер CAS 7790-92-3
PubChem
Рег. номер EINECS 232-232-5
SMILES
InChI
ChEBI 24757
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «O: Окислитель» системы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

СвойстваПравить

В водных растворах хлорноватистая кислота частично распадается на катион   и гипохлорит-анион  

 

Неустойчива, постепенно разлагается даже в разбавленных водных растворах на хлороводород и атомарный кислород[1], благодаря которому является сильным окислителем:

 

Реагирует с соляной кислотой HCl, образуя газообразный хлор:

 

Как и хлорноватистая кислота, её соли — гипохлориты — являются сильными окислителями. Многие из них неустойчивы. Кристаллогидрат   выдерживает длительное хранение;   при 70 °C разлагается со взрывом, а KClO известен только в виде водных растворов.   в сухом виде вполне устойчив, но в присутствии   и   разлагается. Более стоек  .

ПолучениеПравить

Хлорноватистая кислота получается при растворении хлора (реакция диспропорционирования) или оксида хлора(I) в воде.

 
 

В промышленном масштабе производятся гипохлориты кальция, натрия, калия, лития хлорированием известкового молока и соответствующих щелочей.

ПрименениеПравить

Хлорноватистая кислота и гипохлориты легко разлагаются с выделением атомарного кислорода и поэтому широко используются для отбелки целлюлозы и тканей, а также для санитарных целей.

См. такжеПравить

ПримечанияПравить

  1. Н. В. Манкевич. Неорганическая химия. Весь школьный курс в таблицах. — 8-е. — Минск: «Букмастер» и «Кузьма», 2007. — С. 279. — 416 с.