Хромат бария

Хромат бария
Ba2+.svg Chromat-Ion2.svg
Общие
Систематическое
наименование
Хромат бария
Хим. формула BaCrO4
Физические свойства
Состояние твердый
Молярная масса 253,37 г/моль
Плотность 4,5 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1380 °C
Энтальпия
 • образования -1366,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде (при 20 °C) 0,00028 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10294-40-3
PubChem
Рег. номер EINECS 233-660-5
SMILES
InChI
RTECS CQ876000
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,01 мг/м³
Токсичность Класс опасности 1
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хромат бария — бариевая соль хромовой кислоты, имеющая химическую формулу BaCrO4.

Физические и химические свойстваПравить

Хромат бария представляет собой ярко-жёлтое кристаллическое вещество плохо растворимое в воде (ПР=1,2⋅10−10[1]). Низкая растворимость этого соединения используется в аналитической практике для отделения и определения солей бария.

В растворах сильных неорганических кислот растворяется с образованием бихромата:

 

Плохо растворим в уксусной кислоте, что используется для отделения бария от ионов стронция [1].

При прокаливании в смеси с Ba(OH)2 и присутствии азида натрия превращается в хромат(V) бария. При этом выделяется кислород и вода:

 

ПолучениеПравить

Взаимодействием растворов Ba(OH)2 или BaS с хроматом натрия или калия:

 

Окисление гидроксида хрома(III) в водном растворе гидроксида бария с помощью хлора, брома, гипохлорита натрия, пероксида водорода или оксида свинца(IV):

 

Взаимодействие дихромата калия с раствором хлорида бария:

 

За счёт образования в данной реакции дихромовой кислоты, добиться полного осаждения хрома невозможно. Чтобы количественно осадить весь хром в растворе, в реакционную смесь добавляют ацетат натрия. Дихромовая кислота сильнее уксусной, а потому вытесняет её из солей:

 

ТоксичностьПравить

Хромат бария — ядовит, особенно при попадании внутрь организма человека вследствие его перехода под действием кислоты желудка в растворимую форму. ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчете на CrO3).

ПрименениеПравить

  • Пигмент («баритовый жёлтый»[2][3] или «жёлтый ультрамарин»[4][5]) для керамики, фарфора, красок.
  • Входит в состав некоторых пиротехнических композиций.
  • Компонент безопасных спичек.
  • Ингибитор коррозии.
  • Для изготовления воспламеняющих составов.
  • Один из возможных реагентов для осаждения радия из кислых урановых растворов[6].

ЛитератураПравить

  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

ПримечанияПравить

  1. 1 2 Н.С. Фрумина, Н.Н. Горюнова, С.Н. Еременко. Аналитическая химия бария. — Москва: Наука, 1977.
  2. Справочник химика 21
  3. Техническая энциклопедия. стр. 357
  4. Хром // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
  5. В. В. Филатов. ультрамарин желтый // Словарь изографа. — М.: Православный Свято-Тихоновский Богословский институт. — 1997.
  6. В.М.Вдовенко, Ю.В.Дубасов. Аналитическая химия радия. — Москва: Наука, 1973.