Открыть главное меню

Цианид натрия

Цианид натрия, цианистый натрий, NaCN — натриевая соль синильной кислоты.

Цианид натрия
Sodium cyanide-2D.svg
Общие
Хим. формула NaCN
Физические свойства
Молярная масса 49.01 г/моль
Плотность 1,5955 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 564 °C
Т. кип. 2725 ± 1 °F[1]
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст.[1]
Классификация
Рег. номер CAS 143-33-9
PubChem
Рег. номер EINECS 205-599-4
SMILES
InChI
RTECS VZ7525000
ChEBI 33192
Номер ООН 1689
ChemSpider
Безопасность
ПДК 0,3 мг/л - в воздухе; в воде - 0,03 мг/л
ЛД50 0,1 мг/кг
Токсичность чрезвычайно токсичен
Пиктограммы СГС Пиктограмма "Опасность для здоровья" системы СГСПиктограмма "Череп и скрещенные кости" системы СГС
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Содержание

СвойстваПравить

Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде (32,4 % при +10 °C, 45,0 % при +35 °C). Кристаллизуется в виде дигидрата NaCN•2H2O, выше +34,7 °C — в безводной форме. В водных растворах гидролизуется с получением синильной кислоты и гидроксида натрия:

 

Как и KCN, цианид натрия легко образует комплексные соединения.

ПолучениеПравить

В промышленности цианид натрия получают главным образом нейтрализацией синильной кислоты гидроксидом натрия NaOH.

ПрименениеПравить

Применяется для извлечения драгоценных металлов (золота, серебра) из руд[2] селективным выщелачиванием; как цианирующий агент в производстве нитрилов, изонитрилов, красителей (индиго); для повышения поверхностной твердости, износостойкости и воспрепятствования усталости стальных изделий (так называемое цианирование стали). Кроме того, используется при пайке и жидкой цементации металлов, при бронзировании и оцинковке, при серебрении зеркал, в фотографии, литографии, в производстве фармацевтический препаратов, для борьбы с вредителями сельского хозяйства, во флотационных процессах (в частности, для отделения галенита от сфалерита и пирита от халькопирита).[источник не указан 1380 дней]

ТоксичностьПравить

Цианид натрия очень токсичен. Механизм действия при отравлении аналогичен цианиду калия, сила воздействия также сравнима[2]. При попадании в организм он ингибирует ферменты тканевого дыхания, и ткани теряют способность усваивать кислород из крови[3].

Одним из антидотов являются сахара́, образующие с цианогруппой нерастворимые соединения[3].

См. такжеПравить

ПримечанияПравить

  1. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0562.html
  2. 1 2 Китайская ловушка: почему катастрофа в Тяньцзине была предопределена
  3. 1 2 Гдаль Иосифович Оксенгендлер. Яды и противоядия. — Ленинград: Наука, 1982. — Глава 6. Цианиды и антицианиды.