Оксид осмия(VIII)

(перенаправлено с «OsO4»)

Окси́д о́смия(VIII) (тетраокси́д о́смия) — высший оксид осмия, брутто-формула (система Хилла) OsO4.

Оксид осмия​(VIII)​
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Оксид осмия​(VIII)​
Традиционные названия Тетраоксид
осмия
Хим. формула OsO4
Рац. формула OsO4
Физические свойства
Молярная масса 254,1976 г/моль
Плотность 4,9[1]
Энергия ионизации 12,6 ± 0,1 эВ[3]
Термические свойства
Температура
 • плавления 40,25 °C
 • кипения 129,7 °C
Энтальпия
 • образования −386 кДж/моль[2]
Давление пара 7 ± 1 мм рт.ст.[3]
Классификация
Рег. номер CAS 20816-12-0
PubChem
Рег. номер EINECS 244-058-7
SMILES
InChI
RTECS RN1140000
ChEBI 88215
Номер ООН 2471
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 15 мг/кг
Токсичность СДЯВ, токсичен, вдыхание паров приводит к тяжёлому отравлению, сильный окислитель.
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «O: Окислитель» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Физические свойстваПравить

Оксид осмия(VIII) при стандартных условиях представляет собой жёлто-коричневые кристаллы моноклинной формы с характерным запахом, напоминающим озон. Неустойчив, возгоняется уже при комнатной температуре. Оксид осмия (VIII) хорошо растворим в различных органических растворителях, умеренно растворим в воде, с которой он обратимо реагирует с образованием [Os(H2O)2O4]. Чистый тетраоксид осмия бесцветный, однако, было высказано мнение, что его жёлтый оттенок обусловлен наличием примесей в виде оксида осмия(IV). Молекулы оксида осмия(VIII) тетраэдрической формы и, следовательно, неполярны.

ПолучениеПравить

  • Взаимодействие металлического осмия с кислородом при высокой температуре:
 
 

Химические свойстваПравить

  • Тетраоксид осмия взаимодействует с концентрированной соляной кислотой
 
  • Тетраоксид осмия взаимодействует с щелочами, в результате получаются перосматы (соли перосмиевой кислоты H4OsO6)
 
  • Оксид осмия(VIII) восстанавливается водородом(25 C°) до Оксида осмия(IV)
 
 
  • Нагреванием оксида осмия в атмосфере оксида углерода можно получить триядерный карбонил осмия:
 
  • В среде неполярных органических растворителей оксид осмия(VIII) по двойным углеродным связям (C=C), образуя циклические эфиры осмиевой кислоты H2OsO4, которые гидролизуются до цис-диолов(син-гидроксилирование).

ПрименениеПравить

  • Краситель для микроскопии
  • Используется в электронной микроскопии в качестве фиксатора и контрастного вещества
  • Используется в органической химии как окислитель

Токсикология и техника безопасностиПравить

Оксид осмия(VIII) OsO4 (тетраоксид осмия) летуч, очень токсичен и поэтому должен храниться в запаянных ампулах.

Известно, что Карл Карлович Клаус (1796—1864), известный российский химик, исследователь металлов платиновой группы, впервые получив тетраоксид осмия, писал, что «вкус у этого соединения острый, перцеподобный…»; позже, в апреле 1845 года, Клаус отравился парами этого вещества и на две недели был вынужден прекратить работы[4].

ПримечанияПравить

  1. Osmium tetroxide ICSC: 0528. InChem. Дата обращения: 14 декабря 2012. Архивировано 16 декабря 2012 года.
  2. Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie — 103 — Т. 2. — С. 1975.
  3. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0473.html
  4. Красицкий В. А. Химия и химики: цена открытий // Химия и химики : журнал. — М., 2009. — № 5. — С. 22—55.  (Дата обращения: 10 ноября 2009)

ЛитератураПравить

  • Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977. — С. 89.
  • «Неорганическая химия» под ред. Ю. Д. Третьякова. Том 3 : Химия переходных элементов. Кн. 2: учебник для студ. высш. учеб. заведений/[А.А.Дроздов, В.П.Зломанов,Г.Н.Мазо,Ф.М.Спиридонов]. — М.: Издательский центр «Академия», 2007. — С. 49