Дибромдифторметан
Дибромдифтормета́н — химическое соединение из группы галогенированных углеводородов, полностью замещённый галогеналкан, производное метана, имеет формулу CBr2F2. При нормальных условиях — летучая бесцветная жидкость.
| Дибромдифторметан | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Дибромдифторметан |
| Хим. формула | CBr2F2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | жидкость |
| Молярная масса | 209,82 г/моль |
| Плотность | 2,3063 г/см³ |
| Энергия ионизации | 11,07 ± 0,01 эВ[1][2] |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | -110 °C |
| • кипения | 24,5 °C |
| Давление пара | 620 ± 1 мм рт.ст.[1] |
| Структура | |
| Дипольный момент | 2,2E−30 Кл·м[2] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 75-61-6 |
| PubChem | 6382 |
| Рег. номер EINECS | 200-885-5 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | PA7525000 |
| ChemSpider | 6142 |
| Безопасность | |
| Пиктограммы СГС |
 |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Производство и представительство править
Дибромдифторметан может быть получен путем паровой фазы бромированием из дифторметана.
Это также происходит при фторировании тетрабромметана.
Дибромдифторметан может быть получен с выходом 83% в качестве единственного продукта путем фторирования тетрабромметана пентафторидом иода, в качестве основного продукта (относительный выход 76%) путем фторирования фторидом брома(III) и в качестве побочного продукта (относительный выход 16%) путем фторирования тетраиодометана с пентафторидом иода. Фторирование тетрабромметана фторидом титана(IV) образует дибромдифторметан с низким выходом в виде смеси с бромтрифторметаном. Кроме того, дибромдифторметан образуется с высоким выходом (81%) при нагревании бромдифторацетата серебра с бромом.
Свойства править
Дибромдифторметан — очень летучая, бесцветная жидкость, практически нерастворимая в воде. Он разлагается при нагревании.
Использование править
Дибромдифторметан используется в качестве огнетушащего вещества (например, в военных самолетах) и в качестве промежуточного продукта при производстве красителей, фармацевтических препаратов и соединений четвертичного аммония. Соединение в настоящее время не охвачено Монреальским протоколом по веществам, разрушающим озоновый слой, но источники соединения, обнаруженного в окружающей среде, все чаще исследуются как часть этого.
Литература править
- Справочник по Монреальскому протоколу по веществам, разрушающим озоновый слой. UNEP / Earthprint, 2006, ISBN 978-92-807-2770-8, p. 479
- Потенциальное использование озоноразрушающих веществ и альтернативы в Северных странах. Совет Министров Северных Стран, 2005, ISBN 978-92-893-1252-3, p. 41
Примечания править
- ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0214.html
- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5