Кристаллогидраты
Кристаллогидра́ты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводного вещества. При низких температурах вода в кристаллогидратах может быть связана как с катионами, так и с анионами солей. Многие соли, а также кислоты и основания выпадают из водных растворов в виде кристаллогидратов.
Примеры править
Типичными кристаллогидратами являются многие природные минералы, например гипс , карналлит . Кристаллизационная вода обычно может быть удалена нагреванием[1], при этом разложение кристаллогидрата часто идёт ступенчато. Так, медный купорос (синий) выше 105 °C переходит в тригидрат (голубой), при 150 °C — в моногидрат (белый); полное обезвоживание происходит выше 250 °C.
Однако некоторые соединения (например, оксалат бериллия ) устойчивы только в форме кристаллогидрата и не могут быть обезвожены без разложения.
Другие примеры: железный купорос , кристаллическая сода .
См. также править
Примечания править
- ↑ Образование и разрушение кристаллогидратов Архивная копия от 14 июля 2014 на Wayback Machine — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов