Википедия

Магнезон

Магнезоны — группа реагентов для определения ионов металлов магния, кальция, кадмия, стронция, бария.

Магнезон I
Изображение химической структуры
Общие
Хим. формула C12H9N3O4
Физические свойства
Молярная масса 259,318 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления 195—200 °C
Классификация
Рег. номер CAS 74-39-5
PubChem 6320
Рег. номер EINECS 200-808-5
SMILES
InChI
ChEBI 66930
ChemSpider 11341372
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Магнезон I[en] или азофиолетовый,[1] — [4-(n-нитрофенилазо)резорцин], тёмно-красные кристаллы с температурой плавления 195—200 °С (с разложением). Вещество в своей обычной форме не растворимо в воде, плохо — в кипящем этаноле, ацетоне, толуоле, уксусной кислоте. Соединение растворимо в щелочах с образованием раствора малинового цвета.[2][3]

Магнезон I получают диазотированием п-нитроанилина и последующей реакцией азосочетания с резорцином.[2] Вещество является кислотно-основным индикатором (при рН 11,5-13,2 переход окраски от лимонно-жёлтой к тёмно-сиреневой), а также реагентом для обнаружения магния (отсюда название); в присутствии 0,1-молярного KOH[4] окрашивает раствор. содержащий ионы магния, в насыщенный синий цвет; возможен также синий осадок. Предел обнаружения ионов магния – 0,5 мкг в 1 капле раствора.[3] Применяется также для получения индикаторной бумаги.

Помимо магния магнезон I реагирует также на алюминий, хром и железо (осаждаются с помощью нитрита натрия); медь, кадмий, кобальт и никель (маскируются цианид-ионом), а также на марганец и аммоний. Не мешают определению ионы бария, кальция и стронция.[4]

Магнезон II — [4-(n-нитрофенилазо)-1-нафтол], оранжево-красные кристаллы,[3] или тёмно-коричневые или красные иглы со стальным блеском.[2] Температура плавления оранжево-красной формы 270—275 °С (с разложением);[3] полиморф же игольчатый плавится при 234—235 °С и разлагается при 255—260 °С.[2] Растворимость в обычных органических растворителях плохая; лучше — в кипящем нитробензоле. Хороша растворимость соединения в водных растворах щелочей (как и у магнезона I); цвет полученного раствора — красно-фиолетовый.[2]

Магнезон II получают диазотированием п-нитроанилина и последующей реакцией азосочетания с 1-нафтолом.[2] Предел обнаружения ионов магния – 0,5 мкг в 1 капле раствора.[3]

Магнезон ХС
Изображение химической структуры
Общие
Хим. формула C12H8ClN2NaO6S
Физические свойства
Молярная масса 366,71 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS 104332-87-8
PubChem 136449258
Рег. номер EINECS 200-808-5
SMILES
InChI
ChEBI 66930
ChemSpider 11341372
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Магнезон ХС или Магнезон ИРЕА, Хромовое бордо[5] — натриевая соль 2-гидрокси-5-хлор-3-(2-гидрокси-1-нафтилазо)бензолсульфокислоты, кирпично-красные кристаллы, растворимые в воде, спиртах, ацетоне,[3] но нерастворимые в бензоле, толуоле, хлороформе и эфире.[2] Водный раствор (0,01%) красный в нейтральной среде и синий в щелочной; ацетоновый раствор (0,01%) оранжевый. Является родственником семейству красителей Судан. Реагент для спектрофотометрического определения со следующими характеристиками и условиями определения:[3][2]

Металл λанализа, нм λмакс, нм εмакс Условия Цвет или его изменения
Магний 610 530 19 600 pH 10, вода/ацетон переход от сине-фиолетовой к ярко-красной окраске
Цинк 620 550 13 000 pH 9—10, вода/ацетон переход от синей к фиолетовой окраске
Медь 560 540 22 000 pH 2, вода/ацетон —
Молибден 560—580 465 — водный раствор H2SO4 —

Предел обнаружения — около 12 мкг в 5 мл раствора.[3] Помимо вышеупомянутых, образует окрашенные комплексы с Ca, Al, Fe3+, Co, Ni, Pb, Cd, Mn, V, Ce, La, Pd.[2]

Также — ввиду высокой скорости реакции комплексообразования[2] — является металлохромным индикатором при титровании для магния (pH перехода 9,8—11,2),[2] кальция и кадмия (pH 11,5), а также бария (pH 12,5).[3]

См. также править

Люмогаллион ИРЕА — кислотная форма магнезона ИРЕА.[6][7]

Литература править

  • «Химические реактивы и препараты», Москва, 1969 г
  • «Заводская лаборатория», Т. В. Чернышева 1971 г
  1. ↑ Сиггиа, С.; Ханна, Дж. Г. Количественный органический анализ по функциональным группам. — Москва: Химия, 1983. — Т. 2. — С. 50—51. Архивировано 2 августа 2018 года.
  2. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Краткая химическая энциклопедия (неопр.) / И. Л. Кнунянц.. — Москва: Советская Энциклопедия, 1963. — Т. 2. — С. 1002.
  3. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Химическая энциклопедия (неопр.) / И. Л. Кнунянц.. — Москва: Советская Энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 1231.
  4. ↑ 1 2 Никольский, Б. П. Справочник химика (неопр.). — 2. — Ленинград: Химия, 1967. — Т. 4. — С. 197.
  5. ↑ 104332-87-8 CAS MSDS (Chrome Bordeaux FB) Melting Point Boiling Point Density CAS Chemical Properties. Дата обращения: 1 ноября 2019. Архивировано 1 ноября 2019 года.
  6. ↑ Иванов, В. М.; Рыбаков, А. В.; Фигуровская, В. Н.; Кочелаева, Г. А.; Прохорова, Г. В. Химико-аналитические характеристики комплексов молибдена(6) с люмогаллионом ИРЕА (магнезоном ИРЕА) в присутствии гидроксиламина // Вестник Московского Университета : журнал. — Т. 38, № 5. — С. 345—349. Архивировано 1 ноября 2019 года.
  7. ↑ Lumogallion | C12H9ClN2O6S - PubChem
Источник — https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Магнезон&oldid=130670604