Октан
Окта́н (н-октан) — органическое соединение класса алканов.
| Октан | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Общие | |||
| Хим. формула | C8H18 | ||
| Физические свойства | |||
| Молярная масса | 114,2285 г/моль | ||
| Плотность | 0,703 г/см³ | ||
| Энергия ионизации | 9,82 ± 0,01 эВ[2] | ||
| Термические свойства | |||
| Температура | |||
| • плавления | −57 °C | ||
| • кипения | 125,52 °C | ||
| • вспышки | 14 °C | ||
| • воспламенения | 19 °C | ||
| • самовоспламенения | 215 °C | ||
| Пределы взрываемости | 1 ± 1 об.% | ||
| Энтальпия | |||
| • образования | –208 кДж/моль | ||
| • сгорания | −5470 кДж/моль[1] | ||
| Давление пара | 10 ± 1 мм рт.ст. | ||
| Оптические свойства | |||
| Показатель преломления | 1,398 | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | 111-65-9 | ||
| PubChem | 356 | ||
| Рег. номер EINECS | 203-892-1 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| RTECS | RG8400000 | ||
| ChEBI | 17590 | ||
| Номер ООН | 1262 | ||
| ChemSpider | 349 | ||
| Безопасность | |||
| NFPA 704 | |||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
 Медиафайлы на Викискладе | |||
Свойства править
Бесцветная жидкость со сладковатым специфическим запахом, похожим на запах бензина; октановое число 17—19;
Получение править
Вместе с изооктаном и др. изомерами содержится в нефти, бензине прямой перегонки (до 10 %), а также в большом количестве в синтетическом бензине, получаемом из CO и H2. В промышленности октан выделяют ректификацией, а затем подвергают очистке мочевиной с помощью молекулярных сит.
Применение править
При пропускании над алюмомолибденовым или алюмохромовым катализатором в присутствии водорода октан превращается (при 500 °C и давлении 1—2 Мн/м², или 10—20 кгс/см²) в смесь ароматических углеводородов (о-ксилол и этилбензол). Эта реакция дегидроциклизации — одна из основных в процессах каталитического риформинга.
Изомеры править
Октан имеет 18 структурных изомеров.
- Октан (н-октан)
- 2-метилгептан
- 3-метилгептан (+ имеет оптическую изомерию)
- 4-метилгептан
- 3-этилгексан
- 2,2-диметилгексан
- 2,3-диметилгексан (+ имеет оптическую изомерию)
- 2,4-диметилгексан (+ имеет оптическую изомерию)
- 2,5-диметилгексан
- 3,3-диметилгексан
- 3,4-диметилгексан (+ имеет оптическую изомерию (два хиральных центра))
- 2-метил-3-этилпентан
- 3-метил-3-этилпентан
- 2,2,3-триметилпентан (+ имеет оптическую изомерию)
- 2,2,4-триметилпентан (так же известный как изооктан)
- 2,3,3-триметилпентан
- 2,3,4-триметилпентан
- 2,2,3,3-тетраметилбутан
Примечания править
- ↑ https://sites.google.com/site/ellesmerealevelchemistry/module-3-periodic-table-energy/3-2-physical-chemistry-1/3-2-1-enthalpy-changes/3-2-1-d-enthalpy-change-definitions
- ↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
Литература править
- Корольченко А. Я.,Корольченко Д. А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. Справочник: в 2-х ч. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Асс. "Пожнаука", 2004. — Ч.II. — 713 с. — ISBN 5-901283-02-3, УДК (658.345.44+658.345.43)66.