Полисульфиды калия

Полисульфид калия — жёлто-бурые, твёрдые кристаллы с формулой K₂S_n, где n=2÷6.

Полисульфиды калия
Общие
Систематическое наименование	Полисульфид калия
Традиционные названия	Сернистый калий
Хим. формула	K2Sn
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Сплавлением сульфида калия с серой получается смесь полисульфидов:

${\mathsf {K_{2}S+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}S_{{\mathit {n}}+1}}}$

результат можно контролировать количеством серы и температурой реакции. Также эту реакцию можно проводить в подщелочённом кипящем водном растворе.

Физические свойства

Полисульфиды калия — это твёрдые вещества цвета от жёлтого до жёлто-оранжевого. Хорошо растворяются в воде, высшие полисульфиды растворяются в этаноле.

Свойства некоторых полисульфидов калия

Полисульфид	Молярная масса	Плотность	Температура плавления (°С)	Внешний вид	Кристаллогидрат
K2S2	142,33	1,973	520; 470; 477	красновато-жёлтый	K2S2•3H2O
K2S3	174,39	2,102	292; 252; 295	жёлто-коричневый
K2S4	206,46		159; 145	красно-коричневый	K2S4•2H2O
K2S5	238,53	2,128	211; 206; 207	Оранжевый	K2S5•H2O
K2S6	270,59	2,02	196; 197

Химические свойства

• При сильном нагревании разлагаются с выделением серы:

${\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ K_{2}S+({{\mathit {n}}-1})S}}$

• Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону:

${\mathsf {S_{\mathit {n}}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ HS_{\mathit {n}}^{-}+OH^{-}}}$

• При комнатной температуре разлагаются разбавленными кислотами с выделением серы:

${\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ HCl\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2\ KCl+H_{2}S\uparrow +({{\mathit {n}}-1})S\downarrow }}$

• При низкой температуре и концентрированной кислоте удаётся получить полисульфаны:

${\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ HCl\ {\xrightarrow {-15^{o}C}}\ 2\ KCl+H_{2}S_{\mathit {n}}}}$

• Во влажной среде и на свету полисульфиды калия окисляются кислородом воздуха:

${\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ KOH+2{\mathit {n}}S}}$

• Без воды реакция окисления идёт иначе:

${\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n}}+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ K_{2}S_{2}O_{3}+(2{\mathit {n}}-4)S}}$

Применение

• Для сульфидирования стальных и чугунных изделий.
• Для лечения кожных заболевания («Серная печень»).
• Как пестицид.

См. также

• Полисульфиды

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.