Тетрахлороаурат(III) калия
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 26 июля 2023 года; проверки требует 1 правка.
Тетрахлороаурат(III) калия — неорганическое соединение, соль металла калия и золотохлористоводородной кислоты с формулой K[AuCl4]. При нормальных условиях образует жёлтые диамагнитые кристаллы тригональной сингонии. Известен кристаллогидрат состава K[AuCl4] · 2H2O.
| Тетрахлороаурат(III) калия | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Тетрахлороаурат(III) калия |
| Хим. формула | K[AuCl4] |
| Физические свойства | |
| Состояние | жёлтые ромбоэдрические кристаллы (дигидрат) |
| Молярная масса | 377,87 г/моль |
| Плотность | 3,3-3,9 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 357 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13682-61-6 |
| PubChem | 11337898 |
| Рег. номер EINECS | 237-190-1 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChEBI | 51564 |
| ChemSpider | 9512843 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Получение править
- Вещество можно получить реакцией хлорида калия и тетрахлороаурата водорода:
![{\displaystyle {\mathsf {KCl+HAuCl_{4}\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ K[AuCl_{4}]+HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8e0a89cf064e9128c90bbac182c0a92ee38dfc9d)
- Взаимодействие димера хлорида золота(III) с хлоридом калия:
![{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+2KCl\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ 2K[AuCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e80957d79b0b86f2131e694824157059b70f54fb)
Физические свойства править
Тетрахлороаурат(III) калия представляет собой жёлтое кристаллическое вещество с плотностью 3,3-3,9 г/см³. Плавится при 357 °С.
Существуют также соединения составов NH4[AuCl4] · 3H2O, Rb[AuCl4], Сs[AuCl4]. Все они образуют жёлтые кристаллы моноклинной сингонии.
Химические свойства править
- Разлагается при сильном нагревании:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[AuCl_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {t}}\ 2Au+2KCl+3Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cc3ae9592d05f6b8b3f7dfd540f406d93e1c0f9c)
Литература править
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.