Википедия

Хлорэтан

Хлорэта́н (хлорэтил, этилхлорид, хлористый этил, лат. Aethylii chloridum) — хлорорганическое вещество, однозамещённый галогеналкан с формулой C2H5Cl. Бесцветный легкосжижаемый газ со слабым характерным запахом, огнеопасен. Применяется в медицине для анестезии методом сильного охлаждения, ранее иногда использовался для ингаляционного наркоза, и применяется в рекреационных целях, наподобие попперс и закиси азота.

Хлорэтан
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование		 Хлорэтан
Традиционные названия монохлорэтан, этилхлорид, хлористый этил
Хим. формула C2H5Cl
Физические свойства
Состояние газ
Молярная масса 64,51 г/моль
Плотность 0,8898 г/см³
Энергия ионизации 10,97 ± 0,01 эВ[1][2]
Термические свойства
Температура
 • плавления −138,7 °C
 • кипения 12,27 °C
 • вспышки −58 ± 1 ℉[1]
Пределы взрываемости 3,8 ± 0,1 об.%[1]
Давление пара 1000 ± 1 мм рт.ст.[1]
Структура
Дипольный момент 6,8E−30 Кл·м[2]
Классификация
Рег. номер CAS 75-00-3
PubChem 6337
Рег. номер EINECS 200-830-5
SMILES
InChI
RTECS KH7525000
ChEBI 47554
ChemSpider 6097
Безопасность
Токсичность ядовит, огнеопасен, канцероген
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГСПиктограмма «Пламя» системы СГС
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко возгорается (например, пропан). Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F)Опасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
4
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе
Хлорэтан
Изображение химической структуры
Изображение химической структуры
Изображение химической структуры
Химическое соединение
Брутто-формула C2H5Cl
CAS 75-00-3
PubChem 6337
DrugBank 13259
Состав
Классификация
АТХ N01BX01
Другие названия
хлористый этил, этилхлорид
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Впервые был получен алхимиком Василием Валентином в 1440 году в реакции этилового спирта и соляной кислоты[3]

Также известен как хладагент R-160.

Синонимы править

 
Стеклянная ампула с этилхлоратом для образования аэрозоля при проведении хлорэтилового ингаляционного наркоза

Этилхлорид, Aether chloratus, Aethylis chloridum, Aethylium chloratum, Chelen, Chlorene, Chloretan, Ethylis chloridum, Ethyl chloride, Kelen, Хлористый этил, хлорэтан.

Общая информация править

Хлорэтил является мощным наркотическим средством. При концентрации хлорэтила во вдыхаемой смеси 3—4 об. % наступает хирургическая стадия наркоза. Наркоз развивается быстро, в течение 2—3 мин, стадия возбуждения непродолжительна. Пробуждение наступает быстро.

Основной недостаток хлорэтила — малая терапевтическая широта и в связи с этим опасность передозировки.

В настоящее время хлорэтил применяют для наркоза редко (лишь при очень кратковременных оперативных вмешательствах), в основном он используется как местное средство для кратковременного поверхностного обезболивания кожных покровов.

При попадании на кожу он вызывает вследствие быстрого испарения сильное охлаждение кожи, ишемию и понижение чувствительности, что позволяет пользоваться им при небольших поверхностных операциях (разрезы кожи).

Кроме того, хлорэтилом пользуются для уменьшения кожного зуда, а также для лечения (криотерапия) рожистого воспаления, нейромиозитов, невралгий, термических ожогов, бородавчатой формы красного лишая, очаговой алопеции. Для этих целей с бокового капилляра ампулы с хлорэтилом снимают резиновый колпачок, согревают ампулу в ладони и выделяющуюся струю направляют на поверхность кожи (с расстояния 25—30 см). После появления на коже «инея» ткани становятся плотными и нечувствительными. В лечебных целях процедуры производят раз в день в течение 7—10 дней.

Применять хлорэтил следует с осторожностью: возможны гиперемия и повреждение целостности кожи с экссудацией.

Противопоказания править

Противопоказаниями к применению являются нарушения целостности кожных покровов, заболевания сосудов (варикозное расширение вен, сосудистые спазмы). Больные не должны вдыхать хлорэтил, испаряющийся с поверхности кожи.

Физические свойства править

Прозрачная, бесцветная, легко летучая жидкость своеобразного запаха. Трудно растворим в воде (приблизительно 1:50). Смешивается во всех соотношениях со спиртом и эфиром. Огнеопасен. Горит, окрашивая пламя в зелёный цвет. Плотность 0,919—0,923 (при 0 °C). Температура кипения +12—13°С.

Форма выпуска править

Хранение править

В прохладном, защищённом от света месте.

Литература править

  • Менделеев Д. И., Сум Н.,. Этил хлористый // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.

Примечания править

  1. ↑ 1 2 3 4 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0267.html
  2. ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  3. ↑ Rossberg M. et al. Chlorinated Hydrocarbons // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry[en] (англ.). — Weinheim: Wiley-VCH, 2006. — doi:10.1002/14356007.a06_233.pub2.


Источник — https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Хлорэтан&oldid=130933808