Соединения европия
Соединения европия включают в себя неорганические и органические соединения, образованные металлом семейства «лантаноиды» — европием (хим. формула — Eu).
В данных соединениях европий имеет степень окисления +3 (например, хлорид европия(III) или нитрат европия(III)). Известны также соединения со степенью окисления европия +2, при этом ион Eu+2 является наиболее стабильным двухвалентным ионом лантаноидов в водном растворе[2]. Многие соединения европия флуоресценируют под воздействием ультрафиолетового излучения в результате возбуждения электронов и их перехода на более высокие энергетические уровни[1].
Свойства соединений европия править
Формула | Цвет | Кристаллическая структура |
Кристаллографическая группа |
No |
---|---|---|---|---|
EuBr2 | белый | SrBr2 | P4/n | 85 |
EuBr3 | серый[3] | PuBr3 | Cmcm | 63 |
EuCl2 | белый | PbCl2 | Pnma | 62 |
EuCl3 | жёлтый | UCl3 | P63/m | 176 |
EuF2 | тёмно-жёлтый[4] | флюорит[5] | Fm3m | 225 |
EuF3 | белый | LaF3[6] | Pnma | 62 |
EuI2 | жёлтый | моноклинная | P21/c | 14 |
EuI3 | бесцветный[7] | BiI3 | R3 | 148 |
EuH2 | тёмно-красный[8] | PbCl2 | Pnma | 62 |
Eu(OH)2 | бледно-жёлтый[9] | орторомбическая | P21am[9] | 26 |
Eu(OH)3 | бледно-розовый[10] | гексагональная | P63/m[11] | 176 |
EuO | фиолетовый[12] | флюорит | Fm3m | 225 |
Eu2O3 | белый | моноклинная | C2/m | 12 |
EuS | чёрный | флюорит | Fm3m | 225 |
EuSe | 225 | |||
EuTe | 225 | |||
EuSO4 | белый | орторомбическая | Pnma | 62 |
Неорганические соединения европия править
Халькогениды править
Оксиды править
Оксид европия(II) получают восстановлением оксида европия(III) металлическим европием при высоких температурах. Он имеет структуру каменной соли, представляет собой твёрдое вещество насыщенного красного цвета и является ферромагнетиком при температуре −196 °C. Он также может выступить материалом для адиабатического размагничивания (ΔSmag = −143 мг/см3 K)[13][14]. Сульфид европия(II) также ферромагнитен, при этом теллурид европия(II) — антиферромагнитен[13]. Оксид европия(II,III) получают восстановлением оксида европия(III) восстановителями в атмосфере водорода[5]:
Оксид европия(III) — наиболее стабильный оксид европия, светло-розовое твёрдое вещество с высокой температурой плавления, которое можно получить путём термического разложения нитрата европия(III)[13]. Он реагирует с водой, образуя EuOOH[15]. При реакции растворимых солей европия с аммиаком или гидроксидом натрия может выпасть гидроксид европия(III), но в присутствии полигидроксильных соединений (например, глюкозы) осаждение происходит не полностью[13]. Комплексы Eu(H2O) и Eu(H2O)2 могут быть получены в результате взаимодействия металлического европия с водой в твёрдом аргоне. Eu(H2O) перестраивается в HEuOH, который в дальнейшем разлагается на EuO и H2[16]; Eu(H2O)2 разлагается на Eu(OH)2 и H2[16].
Другие халькогениды править
Сульфид европия(III) может быть получен путём разложения Eu(Et2NCS2)3 при температуре 500—600 °C[17]. Сульфид европия(III) также может быть получен разложением тиоцианата европия — Eu(NCS)3[18]; две его кристаллические формы, α-тип и γ-тип, относятся к орторомбической и кубической кристаллическим сингониям соответственно[19]. Сульфид европия(II) получают сульфированием оксида европия(III) при температурах, достаточно высоких для его разложения (~500 °C)[20]:
Также известны селениды — селенид европия(II) и селенид европия(III)[англ.], и теллуриды — теллурид европия(II) и теллурид европия(III). Как правило, их получают путём реакции европия с селеном (при 800 °C) или теллуром (при 500—1000 °C) в вакуумной камере при высоких температурах[21][22][5]:
Селенид европия(II) также может быть получен путём нагревания оксалата европия(II) с избытком селена в токе водорода (при 800 °C):
Оксисульфид европия получают в результате реакции оксида европия(III) с сероуглеродом / аргоном / кислородом низкого давления. Он представляет собой твёрдое вещество триклинной кристаллической сингонии с пространственной группой P3m1 и оптической щелью в 4,4 эВ[23]. Оксиселенид европия и оксителлурид европия получают реакцией оксида европия(III) с селеном или теллуром при 600 °C[24]. Оксиселенид нагревают на воздухе и окисляют до оксиселенита[25]. Аналогичная реакция происходит с оксителлуридом и даёт Eu2TeO6[26].
Галогениды править
Eвропий реагирует со всеми галогенами (X = F, Cl, Br, I):
Данный способ позволяет получить белый фторид европия(III) (EuF3), жёлтый хлорид европия(III) (EuCl3), серый[3] бромид европия(III) (EuBr3) и бесцветный иодид европия(III) (EuI3).
Европий также образует соответствующие дигалогениды: жёлто-зелёный фторид европия(II) (EuF2), бесцветный хлорид европия(II) (EuCl2)[a], бесцветный бромид европия(II) (EuBr2) и зелёный иодид европия(II) (EuI2)[28].
Европий образовывает все четыре тригалогенида. Они являются сильными электролитами, и все они, кроме фторида, растворимы в воде. Безводные тригалогениды европия получают с помощью реакции оксидов или гидратов галогенидов[29]:
Среди них иодид европия(III) может быть получен только в результате реакции оксида европия(III) и иодистоводородной кислоты[30].
Кроме того, европий образовывает все четыре дигалогенида. Обычно их получают путём восстановления соответствующего тригалогенида европия газообразным водородом или европием:
Иодид европия(II) также может быть получен прямой обработкой европия иодидом аммония[31]:
Среди дигалогенидов EuF2 и EuI2 имеют жёлтый цвет, а EuCl2 и EuBr2 — белый, при этом EuCl2 обладает ярко-синей флуоресценцией при ультрафиолетовом облучении[27].
Пниктиды править
Нитрид европия(III) — это чёрное твёрдое вещество, которое может быть получено реакцией металлического европия в потоке аммиака в корундовых лодочках в трубках из плавленого кварца при температуре 700 °C[32]:
В данной реакции европий окисляется, а водород в аммиаке восстанавливается. Нитрид европия(III) проявляет парамагнетизм Ван Влека[англ.][33] и кристаллизуется в структуре каменной соли[34][35]. Тонкие плёнки редкоземельных нитридов, в том числе нитрида европия(III), склонны к образованию оксидов в присутствии кислорода[36]. Фосфид европия(III) получают из реакции раствора металлического европия в жидком аммиаке с фосфином при температуре −78 °C. При этом выделяется водород и вначале образуется Eu(PH2)2, но затем он разлагается на EuP и PH3[37][38]. Кристаллизуется кубически, как хлорид натрия[39]. Чистый фосфид европия(III) также демонстрирует парамагнетизм Ван Влека[40]. Диарсенид европия(II) (Eu2As2), уникален тем, что содержит ион As2−2 вместо иона As3-, в отличие от других арсенидов лантаноидов. Он кристаллизуется в искажённой структуре пероксида натрия, подобно арсениду никеля, и получается в результате реакции европия и мышьяка при температуре 600 °C[41][42]. Известны также другие арсениды, антимониды и висмутиды европия[43][44][45].
Органические соединения европия править
Европийорганические соединения — класс органических соединений металлов, содержащих связи Eu–C. Циклопентадиенильные комплексы[англ.] европия были получены реакцией циклопентадиенилнатрия и безводного галогенида европия в тетрагидрофуране[46][47]:
- .
Бис(тетраизопропилоцен) европия — оранжево-красное твёрдое вещество c температурой плавления 165 °C[47]. Комплекс циклононатетраена[англ.] и европия(II), который может быть приготовлен аналогичным способом, в толуольном растворе флуоресцирует сине-зелёным цветом при 516 нм с явным синим смещением по сравнению с другими органическими комплексами европия(II) с длиной волны при флуоресценции около 630 нм) [48]:
.
Помимо получения европийорганических соединений по реакции ионного обмена, металлический европий также может непосредственно участвовать в других реакциях, например, взаимодействие европия с пентаметилциклопентадиеном[англ.] приводит к образованию светло-оранжевого бис(пентаметилциклопентадиена) европия[47], а реакция между циклооктатетраеном и европием даёт бледно-зелёный циклооктатетраен европия[49].
Другие соединения править
Сульфат европия(II) — сульфат двухвалентного европия, который получают электролизом раствора сульфата европия с ртутью в качестве катода или восстановлением хлорида европия(III) амальгамой цинка, а затем реакцией с серной кислотой[50]. Он реагирует с карбонатом натрия или оксалатом аммония (насыщенным раствором) с получением карбоната европия(II) и оксалата европия(II), соответственно[50]:
- ,
- .
Сульфат европия(III) может быть непосредственно получен реакцией оксида европия(III) с разбавленной серной кислотой в виде гидрата, дегидратация которого позволяет получить безводную форму. Сульфат европия(III) растворим в воде, растворимость его октагидрата составляет 2,56 г при 20 °C[51]. Известны кристаллогидраты сульфита европия(III) (Eu2(SO3)3 · nH2O,n = 0, 3, 6[52]) и его осно́вной соли (EuOHSO3 · 4H2O[53]); при нагревании сульфита в атмосфере монооксида углерода сначала происходит его дегидратация с получением безводной формы, далее стадии образования Eu2O2SO4, и в заключении образуется оксисульфид Eu2O2S[54].
Гидроксид европия(II) получают при реакции металлического европия с концентрированным раствором гидроксида натрия в инертной среде[9]:
Гидроксид европия(II) принадлежит к орторомбической кристаллической сингонии. Он разлагается с образованием гидроксида европия(III)[55], бледно-розового твёрдого вещества, которое реагирует с кислотами, образуя соли европия(III):
Гидроксид европия(III) можно получить реакцией европия с водой или реакцией нитрата европия(III) с гексаметилентетрамином при 95 °C или с гидроксидом аммония[56][57]. Нитрат европия(III) также получают с использованием реакции оксида европия(III) с азотной кислотой и дальнейшей кристаллизации; полученные кристаллы сушат над 45—55 % серной кислотой, что приводит к получению гексагидрата[58].
Безводная форма гидроксида европия(III) может быть получена реакцией оксида европия и тетраоксида диазота, а при этом нагревании гидрата позволяет получить только основную соль EuONO3[59]. Фосфат европия(III) получают реакцией хлорида европия(III) и гидрофосфата аммония (или оксида европия(III) и 5 М фосфорной кислоты[60]) в результате которой моногидрат EuPO4 выпадает из раствора в виде белого осадка. EuPO4· H2O с гексагональной сингонией теряет воду при 600–800 °C и превращается в моноклинный безводный фосфат европия(III)[61]. Оксид европия(III) реагирует с оксидом мышьяка(V) с получением арсената европия(III)[англ.], который представляет собой бесцветные кристаллы со структурой ксенотима[62].
Применение править
Соединения Eu3+ при возбуждении могут излучать красный свет. Например, оксид европия(III) используется в телевизионных трубках[63], а легированный европием оксисульфид иттрия (Y2O2S:Eu3+) — в качестве люминофора[64]. Кроме того, чернила, содержащие комплексные соединения европия(III), бесцветные в видимом свете, но флуоресцирующие красным цветом под действием ультрафиолета, могут применяться для скрытой маркировки товаров с целью борьбы с различного вида подделками[65].
Тонкие слои оксида европия(II), нанесённые на кремний, изучаются на предмет их использования в качестве спиновых фильтров. Материалы спиновых фильтров пропускают только электроны определённого спина, блокируя электроны противоположного спина[66]. Интерес к синтезу оксида европия(II), а также сульфида европия(II) обусловлен потенциалом их применения в качестве материалов окон лазеров, изолирующих ферромагнитов, ферромагнитных полупроводников, а также магнитостойких, оптомагнитных и люминесцентных материалов[67][68]. Сульфид европия(II) использовался в эксперименте, в котором были получены доказательства существования фермионов Майораны, имеющих отношение к квантовым вычислениям и производству кубитов[69].
Eu(OC(C(CH3)3)CHC(O)C3F7)3 (сокращённо — Eu(fod)3, где лиганд «fod» представляет собой анион коммерчески доступного 6,6,7,7,8,8,8-гептафтор-2,2-диметил-3,5-октанедиона), являясь кислотой Льюиса, служит катализатором в органическом синтезе, в частности, в стереоселективных реакциях Дильса — Альдера и альдольного присоединения. Например, Eu(fod)3 катализирует циклоконденсацию замещённых диенов с ароматическими и алифатическими альдегидами, приводящую к получению дигидропиранов с высокой селективностью образования эндо-изомера[70].
Галерея править
Комментарии править
Примечания править
- ↑ 1 2 Galimov, D.I.; Bulgakov, R.G. (Feb 2019). "The first example of fluorescence of the solid individual compounds of Eu 2+ ion: EuCl 2 , EuI 2 , EuBr 2". Luminescence (англ.). 34 (1): 127—129. doi:10.1002/bio.3580. PMID 30520220. S2CID 54527606.
- ↑ «Неорганическая химия». pp 187-188. 1.2.3 «Состояние окисления и электродный потенциал».
- ↑ 1 2 Phillips, Sidney L. Handbook of inorganic compounds / Sidney L. Phillips, Dale L. Perry. — Boca Raton : CRC Press, 1995. — P. 159. — ISBN 9780849386718.
- ↑ Europium(II) fluoride structure research (кит.). Chinese Rare Earths (2017). Архивировано из оригинала 14 января 2022 года.
- ↑ 1 2 3 Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 1. — 3., umgearb. Aufl. — Stuttgart : Enke, 1975. — P. 255. — ISBN 978-3-432-02328-1.
- ↑ V.F Zinchenko; N.P Efryushina; O.G Eryomin; V.Ya Markiv; N.M Belyavina; O.V Mozkova; M.I Zakharenko (2002). "Synthesis, structure and optical properties of EuF3 film-forming material". Journal of Alloys and Compounds (англ.). 347 (1—2): L1—L3. doi:10.1016/S0925-8388(02)00779-X.
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / William M. Haynes. — 95th. — CRC Press, 2014. — P. 4–63. — ISBN 978-1482208689.
- ↑ Rybak, Jens-Christoph; Hailmann, Michael; Matthes, Philipp R.; Zurawski, Alexander; Nitsch, Jörn; Steffen, Andreas; Heck, Joachim G.; Feldmann, Claus; Götzendörfer, Stefan; Meinhardt, Jürgen; Sextl, Gerhard; Kohlmann, Holger; Sedlmaier, Stefan J.; Schnick, Wolfgang; Müller-Buschbaum, Klaus (29 April 2013). "Metal–Organic Framework Luminescence in the Yellow Gap by Codoping of the Homoleptic Imidazolate ∞3[Ba(Im)2] with Divalent Europium". Journal of the American Chemical Society. 135 (18): 6896—6902. doi:10.1021/ja3121718. PMID 23581546.
- ↑ 1 2 3 H. Baernighausen. Lattice constants and space group of the isotypic compounds Eu(OH)2·H2O, Sr(OH)2·H2O, and Ba(OH)2·H2O. Zeitschrift fuer Anorganische und Allgemeine Chemie, 1966. 342 (5-6): 233-239. ISSN: 0044-2313.
- ↑ 《无机化学丛书》. 第七卷 钪 稀土元素. 易宪武 等主编. 科学出版社. P168~171. (2)氢氧化物
- ↑ Mullica, D.F.; Milligan, W.O.; Beall, G.W. (Jan 1979). "Crystal structures of Pr(OH)3, Eu(OH)3 and Tm(OH)3". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry (англ.). 41 (4): 525—532. doi:10.1016/0022-1902(79)80438-8.
- ↑ McGill, Ian (2000-06-15), "Rare Earth Elements", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, doi:10.1002/14356007.a22_607, ISBN 3527306730
- ↑ 1 2 3 4 无机化学丛书. pp 200-203. 2. 氧族化合物; pp 215. 3. 氧化物及氢氧化物.
- ↑ Ahn, Kyunghan; Pecharsky, A. O.; Gschneidner, K. A.; Pecharsky, V. K. (2005). "Preparation, heat capacity, magnetic properties, and the magnetocaloric effect of EuO". Journal of Applied Physics. 97 (6): 063901–063901–5. Bibcode:2005JAP....97f3901A. doi:10.1063/1.1841463. ISSN 0021-8979.
- ↑ Batsanov, S. S.; Deribas, A. A.; Kustova, G. N. Reaction of rare earth metal oxides with water. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1967. 12 (9): 2283-2286. ISSN 0044-457X.
- ↑ 1 2 Jia Xu, Mingfei Zhou (September 2006). "Reactions of Early Lanthanide Metal Atoms (Nd, Sm, Eu) with Water Molecules. A Matrix Isolation Infrared Spectroscopic and Theoretical Study". The Journal of Physical Chemistry A (англ.). 110 (36): 10575—10582. Bibcode:2006JPCA..11010575X. doi:10.1021/jp063776g. ISSN 1089-5639. PMID 16956239. Архивировано 1 августа 2020. Дата обращения: 26 октября 2019.
- ↑ Kuzmina, N. P.; Ivanov, R. A.; Paramonov, S. E.; Martynenko, L. I. Volatile lanthanide diethyldithiocarbamates as precursors for lanthanide sulfide film deposition. Proceedings - Electrochemical Society, 1997. 97 (25). 880-885. ISSN 0161-6374.
- ↑ Grizik, A. A.; Eliseev, A. A.; Borodulenko, G. P.; Tolstova, V. A. Low-temperature form of Ln2S3 (Ln = europium, samarium, or gadolinium). Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1977. 22 (2): 558-559. ISSN 0044-457X.
- ↑ Roméro, Stéphane; Mosset, Alain; Trombe, Jean-Christian; Macaudière, Pierre (1997). "Low-temperature process of the cubic lanthanide sesquisulfides:remarkable stabilization of the γ-Ce2S3 phasei". Journal of Materials Chemistry. 7 (8): 1541—1547. doi:10.1039/a608443e. ISSN 0959-9428.
- ↑ Archer, R. D. Europium (II) Sulfide // Inorganic Syntheses / R. D. Archer, W. N. Mitchell, R. Mazelsky. — 1967. — Vol. 10. — P. 77–79. — ISBN 978-0-470-13241-8. — doi:10.1002/9780470132418.ch15.
- ↑ Zimmer, Hans. Annual Reports in Inorganic and General Syntheses–1975 : [англ.] / Hans Zimmer, Kurt Niedenzu. — Elsevier, 2013-09-11. — P. 128. — ISBN 978-1-4832-6013-6.
- ↑ Klemm, Wilhelm; Senff, Heinz (5 May 1939). "Messungen an zwei- und vierwertigen Verbindungen der seltenen Erden. VIII. Chalkogenide des zweiwertigen Europiums". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (нем.). 241 (2—3): 259—263. doi:10.1002/zaac.19392410212. ISSN 0863-1786. Дата обращения: 3 апреля 2023.
- ↑ Llanos, J; Sánchez, V; Mujica, C; Buljan, A (2002). "Synthesis, physical and optical properties, and electronic structure of the rare-earth oxysulfides Ln2O2S (Ln=Sm, Eu)". Materials Research Bulletin. 37 (14): 2285—2291. doi:10.1016/S0025-5408(02)00936-4. ISSN 0025-5408.
- ↑ Sadovskaya, O. A.; Yarembash, E. I.; Eliseev, A. A. Europium oxychalcogenides. Izvestiya Akademii Nauk SSSR, Neorganicheskie Materialy, 1974. 10 (11): 2076-2077. ISSN 0002-337X.
- ↑ Markku Leskela. Thermal stability and infrared absorption spectrum of europium oxyselenide (Eu2O2Se). Finnish Chemical Letters, 1980 (6): 173-176. ISSN 0303-4100.
- ↑ Kent, Richard A.; Eick, Harry A. (1962). "The Preparation and Properties of Some Lanthanum(III) Monotelluroöxides". Inorganic Chemistry. 1 (4): 956—958. doi:10.1021/ic50004a061. ISSN 0020-1669.
- ↑ 1 2 Howell, J.K.; Pytlewski, L.L. (August 1969). "Synthesis of divalent europium and ytterbium halides in liquid ammonia". Journal of the Less Common Metals. 18 (4): 437—439. doi:10.1016/0022-5088(69)90017-4.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. p. 1706, ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ 无机化学丛书. pp 210-215. 2. 卤素化合物
- ↑ Emel'yanov, V. I.; Kuznetsova, L. I.; Abramova, L. V.; Ezhov, A. I. Systems Eu2O3-HI-H2O and EuI3-HI-H2O at 25°C. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1997. 42(8): 1394-1396.
- ↑ DIAO, Chengpeng; YU, Jinqiu; LI, Hongwei; PENG, Peng; WU, Hao; HE, Huaqiang; YAN, Shihong; HU, Yunsheng (2015). "Ammonium-iodide route to anhydrous EuI2: mechanism and preparation". Journal of Rare Earths. 33 (11): 1189—1195. doi:10.1016/S1002-0721(14)60545-7. ISSN 1002-0721.
- ↑ Klemm, W.; Winkelmann, G. (Nov 1956). "Zur Kenntnis der Nitride der Seltenen Erdmetalle". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (нем.). 288 (1—2): 87—90. doi:10.1002/zaac.19562880112. ISSN 0044-2313.
- ↑ Busch, G.; Junod, P.; Levy, F.; Menth, A.; Vogt, O. (Feb 1965). "Influence of crystal fields on the magnetic properties of the rare-earth nitrides". Physics Letters (англ.). 14 (4): 264—266. Bibcode:1965PhL....14..264B. doi:10.1016/0031-9163(65)90190-3.
- ↑ Larson, P.; Lambrecht, Walter R. L.; Chantis, Athanasios; van Schilfgaarde, Mark (2007-01-16). "Electronic structure of rare-earth nitrides using the $\mathrm{LSDA}+U$ approach: Importance of allowing $4f$ orbitals to break the cubic crystal symmetry". Physical Review B. 75 (4): 045114. doi:10.1103/PhysRevB.75.045114.
- ↑ Suehiro, T.; Hirosaki, N.; Wada, T.; Yajima, Y.; Mitomo, M. (Mar 2005). "Europium nitride synthesized by direct nitridation with ammonia". Powder Diffraction (англ.). 20 (1): 40—42. Bibcode:2005PDiff..20...40S. doi:10.1154/1.1835963. ISSN 0885-7156. S2CID 98808817.
- ↑ Ruck, B. J.; Natali, F.; Plank, N. O. V.; Do Le, Binh; Azeem, M.; Alfheid, Maha; Meyer, C.; Trodahl, H. J. (2012-08-01). "The influence of nitrogen vacancies on the magnetic behaviour of rare-earth nitrides". Physica B: Condensed Matter. 26th International Conference on Defects in Semiconductors (англ.). 407 (15): 2954—2956. Bibcode:2012PhyB..407.2954R. doi:10.1016/j.physb.2011.08.004. ISSN 0921-4526.
- ↑ Pytlewski, L. L.; Howell, J. K. (1967). "Preparation of Europium and ytterbium phosphides in liquid ammonia". Chemical Communications (англ.) (24): 1280. doi:10.1039/c19670001280. ISSN 0009-241X.
- ↑ Howell, J. K.; Pytlewski, L. L. (1970-08-01). "Thermal decomposition of europium and ytterbium dihydrogen phosphides". Inorganic and Nuclear Chemistry Letters (англ.). 6 (8): 681—686. doi:10.1016/0020-1650(70)80144-1. ISSN 0020-1650.
- ↑ Giacomo Bruzzone, Assunta Ferro Ruggiero, Giorgio L. Olcese (1964), Sul comportamento di ittrio, europio e itterbio nei composti MX con i metalloidi del V e VI gruppo., vol. 36, Atti della Accademia Nazionale dei Lincei, Classe di Scienze Fisiche, Matematiche e Naturali, Rendiconti, pp. 66—69
{{citation}}
: Википедия:Обслуживание CS1 (множественные имена: authors list) (ссылка) - ↑ K. E. Mironov, G. P. Brygalina, V. N. Ikorskii (1974), Magnetism of europium phosphides, vol. 1, Proc. Rare Earth Res. Conf., 11th, pp. 105—114
{{citation}}
: Википедия:Обслуживание CS1 (множественные имена: authors list) (ссылка) - ↑ A. Iandelli; E. Franceschi (1973). "On the crystal structure of the compounds CaP, SrP, CaAs, SrAs and EuAs". Journal of the Less Common Metals (англ.). 31 (2): 211—216. doi:10.1016/0022-5088(73)90107-0.
- ↑ F. Hulliger. 33 Rare earth pnictides // Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths : [англ.]. — 4th. — Zürich : Laboratorium für Festkörperphysik ETH, 1979. — Vol. 4. — P. 218–220. — ISBN 9780444852168. — doi:10.1016/S0168-1273(79)04006-X.
- ↑ S. Ono; F.L. Hui; J.G. Despault; L.D. Calvert; J.B. Taylor (1971). "Rare-earth pnictides: The arsenic-rich europium arsenides". Journal of the Less Common Metals (англ.). 25 (3): 287—294. doi:10.1016/0022-5088(71)90152-4.
- ↑ Taylor, J. B.; Calvert, L. D.; Wang, Y. (1977-12-01). "Powder data for some new europium arsenides". Journal of Applied Crystallography (англ.). 10 (6): 492—494. doi:10.1107/S002188987701406X. ISSN 0021-8898.
- ↑ Taylor, J. B.; Calvert, L. D.; Wang, Y. (1979-04-01). "Powder data for some new europium antimonides and bismuthides". Journal of Applied Crystallography (англ.). 12 (2): 249—251. doi:10.1107/S0021889879012309. ISSN 0021-8898.
- ↑ 无机化学丛书. pp 338. 2.3.7 稀土元素有机化合物.
- ↑ 1 2 3 Sitzmann, Helmut; Dezember, Thomas; Schmitt, Oliver; Weber, Frank; Wolmershäuser, Gotthelf; Ruck, Michael (2000). "Metallocenes of Samarium, Europium, and Ytterbium with the Especially Bulky Cyclopentadienyl Ligands C5H(CHMe2)4, C5H2(CMe3)3, and C5(CHMe2)5". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 626 (11): 2241—2244. doi:10.1002/1521-3749(200011)626:11<2241::AID-ZAAC2241>3.0.CO;2-0. ISSN 0044-2313.
- ↑ Kawasaki, Kenshiro; Sugiyama, Rion; Tsuji, Takashi; Iwasa, Takeshi; Tsunoyama, Hironori; Mizuhata, Yoshiyuki; Tokitoh, Norihiro; Nakajima, Atsushi (2017). "A designer ligand field for blue-green luminescence of organoeuropium(ii) sandwich complexes with cyclononatetraenyl ligands". Chemical Communications. 53 (49): 6557—6560. doi:10.1039/C7CC03045B. ISSN 1359-7345. PMID 28524187.
- ↑ Tsuji, Takashi; Hosoya, Natsuki; Fukazawa, Suguru; Sugiyama, Rion; Iwasa, Takeshi; Tsunoyama, Hironori; Hamaki, Hirofumi; Tokitoh, Norihiro; Nakajima, Atsushi (2014). "Liquid-Phase Synthesis of Multidecker Organoeuropium Sandwich Complexes and Their Physical Properties". The Journal of Physical Chemistry C. 118 (11): 5896—5907. doi:10.1021/jp4108014. ISSN 1932-7447.
- ↑ 1 2 无机化学丛书. pp 203. 3. Ln2+的水溶液体系.
- ↑ 无机化合物合成手册. pp 258-259. 819 硫酸盐.
- ↑ Koskenlinna, Markus; Niinisto, Lauri. Lanthanoid sulfites. III. Preparation and properties of two isomorphous series of lanthanoid sulfite hydrates. Finnish Chemical Letters, 1975. (3-4): 83-88. ISSN 0303-4100.
- ↑ McCoy, Herbert N. (1939). "The Salts of Europium". Journal of the American Chemical Society. 61 (9): 2455—2456. doi:10.1021/ja01878a055. ISSN 0002-7863.
- ↑ Leskelä, Markku; Niinistö, Lauri (1980). "Thermal decomposition of europium sulfite trihydrate in carbon monoxide". Thermochimica Acta. 37 (2): 125—130. doi:10.1016/0040-6031(80)80032-3. ISSN 0040-6031.
- ↑ Eyring, Leroy. Progress in the Science and Technology of the Rare Earths : [англ.]. — Elsevier, 2016-06-23. — ISBN 978-1-4831-5777-1.
- ↑ Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths : [англ.]. — Elsevier, 2010-10-27. — ISBN 978-0-444-53591-7.
- ↑ Hunter, Ross J. Nanomedicine and the Cardiovascular System : [англ.] / Ross J. Hunter, Victor R. Preedy. — CRC Press, 2011-10-06. — ISBN 978-1-4398-7989-4.
- ↑ 高胜利, 刘翊纶, 杨祖培. 稀土硝酸盐的制法、性质及结构 Архивировано {{{2}}}.. 稀土, 1990 (4): 23-28.
- ↑ 无机化合物合成手册. pp 260-261. 820 硝酸盐.
- ↑ Chen, Yang; Wei, Xian-Wen; Wu, Kong-Lin; Liu, Xiao-Wang (2012). "A facile hydrothermal route to flower-like single crystalline EuPO4·H2O". Materials Letters. 89: 108—110. doi:10.1016/j.matlet.2012.08.074. ISSN 0167-577X.
- ↑ Zollfrank, Cordt; Scheel, Hanne; Brungs, Sabine; Greil, Peter (2008). "Europium(III) Orthophosphates: Synthesis, Characterization, and Optical Properties". Crystal Growth & Design. 8 (3): 766—770. doi:10.1021/cg070483j. ISSN 1528-7483.
- ↑ Golbs, Sylvia; Cardoso-Gil, Raul; Schmidt, Marcus (2009). "Crystal structure of europium arsenate, EuAsO4". Zeitschrift für Kristallographie - New Crystal Structures. 224 (2): 169—170. doi:10.1524/ncrs.2009.0076. ISSN 2197-4578. S2CID 95164970.
- ↑ Caro, Paul. Rare earths in luminescence // Rare earths. — 1998-06-01. — P. 323–325. — ISBN 978-84-89784-33-8.
- ↑ 无机化学丛书. pp 263. 1. 稀土发光材料.
- ↑ 魏俊青, 孙诚, 黄利强. 稀土铕配合物在荧光防伪油墨中的应用 Архивировано {{{2}}}.. 天津科技大学学报, 2012(4):36-39.
- ↑ Caspers, C.; Müller, M.; Gray, A. X.; Kaiser, A. M.; Gloskovskii, A.; Fadley, C. S.; Drube, W.; Schneider, C. M. (2011-10-12). "Electronic structure of EuO spin filter tunnel contacts directly on silicon" (PDF). Physica Status Solidi RRL. 5 (12). Wiley: 441—443. Bibcode:2011PSSRR...5..441C. doi:10.1002/pssr.201105403. ISSN 1862-6254. S2CID 22764388.
- ↑ Ananth, K.P.; Gielisse, P.J.; Rockett, T.J. (1974). "Synthesis and characterization of europium sulfide". Materials Research Bulletin. 9 (9). Elsevier BV: 1167—1171. doi:10.1016/0025-5408(74)90033-6. ISSN 0025-5408.
- ↑ Zhao, Fei; Sun, Hao-Ling; Su, Gang; Gao, Song (2006). "Synthesis and Size-Dependent Magnetic Properties of Monodisperse EuS Nanocrystals". Small. 2 (2). Wiley: 244—248. doi:10.1002/smll.200500294. ISSN 1613-6810. PMID 17193029.
- ↑ Manna, Sujit; Wei, Peng; Xie, Yingming; Law, Kam Tuen; Lee, Patrick A.; Moodera, Jagadeesh S. (2020-04-06). "Signature of a pair of Majorana zero modes in superconducting gold surface states". Proceedings of the National Academy of Sciences. 117 (16): 8775—8782. arXiv:1911.03802. Bibcode:2020PNAS..117.8775M. doi:10.1073/pnas.1919753117. ISSN 0027-8424. PMC 7183215. PMID 32253317.
- ↑ Wenzel, T.J.; Ciak, J.M.; "Europium, tris(6,6,7,7,8,8,8-heptafluoro-2,2-dimethyl-3,5-octanedianato)" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2004. John Wiley & Sons, Ltd. doi:10.1002/047084289X.rn00449