Бромид золота(I) (монобромид золота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с бромом состава AuBr.

Бромид золота​(I)​
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Бромид золота​(I)​
Традиционные названия Монобромид золота, бромистое золото
Хим. формула AuBr
Физические свойства
Состояние светло-жёлтое[1] твёрдое вещество
Молярная масса 276,87055 г/моль
Плотность 7,9[1] (8,2[2])
Термические свойства
Температура
 • плавления 200 (165[2]) (с разл.)
 • разложения > 250 °C
Энтальпия
 • образования −14[1][3] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде малорастворим
Структура
Кристаллическая структура тетрагональная
Классификация
Рег. номер CAS 10294-27-6
PubChem
Рег. номер EINECS 260-763-2
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Физические свойства

править

Лимонно-жёлтые или желтовато-серые (в зависимости от кристаллической структуры) кристаллы. Термически неустойчив.

В воде малорастворим. Растворим в концентрированных водных растворах галогенводородных кислот и галогенидов щелочных металлов[4].

Кристаллическая структура

править

Кристаллическая структура бромида золота(I) известна в двух модификациях.

Модификация с объёмноцентрированной тетрагональной решеткой изоструктурна AuCl. Параметры ячейки: а = 0,6734 нм, с = 0,8674 нм, угол Au-Br-Au — 92,3°, пространственная группа I41/amd, Z = 8[5].

Модификация с примитивной тетрагональной решеткой изоструктурна AuI. Параметры ячейки: а = 0,4296 нм, с = 1,2146 нм, угол Au-Br-Au — 77°, пространственная группа P42/ncm, Z = 4[5].

Химические свойства

править

Бромид золота(I) по химическим свойствам сходен с AuCl.

Под воздействием действием света, тёплой воды, слабого нагревания, ацетона, эфира и спирта AuBr, подобно AuCl, либо диспропорционирует, либо отщепляет бром[4][6]:

 
 

При слабом подогревании взвеси AuBr в растворе KOH образуется тёмно-фиолетовый AuOH[7].

В концентрированных растворах галогеноводородных кислот и их щелочных солей AuBr растворяется с образованием комплексного, малоустойчивого в присутствии воды аниона [AuHal2], относительно стабильного в неводных средах.

С аммиаком, пиридином, триалкилфосфинами, СО и многими другими веществами AuBr образует комплексы.

Синтез

править

Бромид золота(I) может быть получен:

  • прямым синтезом из простых веществ:
  (реакция начинается уже при комнатной температуре с образованием смеси AuBr3 и AuBr, а выше 60 °С — только AuBr[8])
  • путём неполного термического разложения AuBr3 при контроле температуры и давления (или осторожным восстановлением)[9]:
  (выше 250 °С идёт полное разложение на элементы)
  • нагреванием Н[AuBr4] в вакууме при 10 °С.

Применение

править

Бромид золота(I) используется в одной из схем получения наночастиц золота путём термолиза комплекса AuBr с олеиламином[англ.][10].

Токсичность

править

Как и другие соединения золота, при длительном контакте бромид золота(I) вызывает у человека специфические аллергические дерматиты и экземы, проявляющиеся в виде рецидивирующих папулёзных высыпаний на кистях, предплечьях и лице[11].

Примечания

править

Источники

править
  • Кнунянц И. Л. (гл. ред.), Н.С. Зефиров, Н.Н. Кулов и др.. Краткая химическая энциклопедия, т. 2. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — ISBN 5-85270-035-5.
  • Janssen E. M. W., Wiegers G. A. Phase transitions of gold monobromide, AuBr // Journal of the Less Common Metals. — 1978. — Vol. 57, № 2. — P. 59—67. — doi:10.1016/0022-5088(78)90249-7.
  • Щукарев С. А., Оранская М. А., Цинциус В. М. Журнал неорганической химии, 1956, 1, вып. 5, 881
  • Щукарев С. А. и др. Журнал неорганической химии, 1958, 3, вып. 7, 1478
  • Некрасов Б. В.. Основы общей химии, т. 2. — М.: Химия, 1974.
  • Золота галогениды
  • Ефимов А. И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. — Л.: Химия, 1983. — С. 120—121