Бромид магния

(перенаправлено с «Бромистый магний»)

Бромид магния — бинарное неорганическое соединение магния и брома с формулой MgBr2. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов.

Бромид магния
Общие
Систематическое
наименование
Бромид магния
Традиционные названия Бромистый магний
Хим. формула MgBr2
Физические свойства
Состояние Бесцветные гигроскопические кристаллы
Молярная масса 184,13 г/моль
Плотность 3,72 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 711 °C
 • кипения 1250 °C
Мол. теплоёмк. 73 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -526,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 10120; 125,4100 г/100 мл
 • в этаноле 6,90 г/100 мл
 • в метаноле 21.820 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура тригональная
Классификация
Рег. номер CAS 7789-48-2
PubChem
Рег. номер EINECS 232-170-9
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Получение

править
  • Безводную соль получают непосредственно из простых веществ при нагревании:
 
 
 
 
 
можно получить кристаллогидраты.

Физические свойства

править

Бромид магния образует бесцветные диамагнитные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа 3m1, параметры ячейки a = 0,3815 нм, c = 0,6256 нм, Z = 1. При кристаллизации из водных растворов с температурой ниже 0,83°С образуется MgBr2•10H2O, выше — MgBr2•6H2O. Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например MgBr2•6NH3, MgBr2•6CH3CH2OH.

Химические свойства

править
 
 

Применение

править
  • Бромид магния используется для получения бромидов других металлов.

Литература

править
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.