Бро́моводоро́д (гидробромид, бро́мистый водоро́д, HBr) — неорганическое вещество, бинарное соединение брома с водородом. Бесцветный тяжёлый токсичный газ, образует туман в сыром воздухе.
Бромоводород | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
бромоводород | ||
Традиционные названия | Бромистый водород, гидробромид; водорода бромид | ||
Хим. формула | HBr | ||
Рац. формула | HBr | ||
Физические свойства | |||
Состояние | бесцветный газ | ||
Молярная масса | 80,91 г/моль | ||
Плотность | газ (25 °C), 3,307 г/л, жидкий (−68 °C) 2,17 г/см³ | ||
Энергия ионизации | 11,62 ± 0,01 эВ[1] и 11,66 эВ[2] | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | −86.80 °C | ||
• кипения | −66.38 °C | ||
• разложения | выше +1000 °C | ||
Критическая точка | 90,0 °C, 8,54 МПа | ||
Энтальпия | |||
• образования | −34,1 кДж/моль | ||
Давление пара | 20 ± 1 атм[1], 20,003 бар[3], 26,5 бар[3] и 40,7 бар[3] | ||
Химические свойства | |||
Константа диссоциации кислоты | ≈ −9 | ||
Растворимость | |||
• в воде | 193 (20 °C) | ||
Структура | |||
Дипольный момент | 0,24 Д | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 10035-10-6 | ||
PubChem | 260 и 22169024 | ||
Рег. номер EINECS | 233-113-0 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | MW3850000 | ||
ChEBI | 47266 | ||
Номер ООН | 1048 | ||
ChemSpider | 255 | ||
Безопасность | |||
Пиктограммы СГС | |||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Получение
правитьВ разделе не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |
В промышленности бромоводород получают непосредственным взаимодействием простых веществ:
Также бромистый водород получается как побочный продукт при синтезе бромпроизводных органических соединений.
В лаборатории получают гидролизом трибромида или пентабромида фосфора:
Восстановление брома несколькими способами:
Вытеснение из бромидов щелочных металлов разбавленной кислотой:
Ещë можно получить бромоводород взаимодействием воды с бромом на свету или при кипении:
Физические свойства
правитьВ разделе не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |
Бромистый водород — это бесцветный ядовитый газ с резким запахом, сильно дымящий на воздухе. Термически очень устойчив.
Хорошо растворим в воде: 221 г/100 г воды при 0 °C (193 при 25°, 130 при 100 °C). Водный раствор образует азеотропную смесь с 47,63 % HBr, которая кипит при 124,3 °C.
Растворяется в этаноле, образуя слабый электролит.
При охлаждении водных растворов HBr можно получить кристаллогидраты:
- HBr·H2O — устойчив при −15,5...−3,3 °C,
- HBr·2H2O — плавится при −11,2 °C,
- HBr·4H2O — плавится при −55,8 °C.
Чистый HBr образует кристаллы орторомбической сингонии, пространственная группа F mmm, параметры при −173 °C: a = 0,5640 нм, b = 0,6063 нм, c = 0,5555 нм, Z = 4.
Химические свойства
правитьВ разделе не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |
Водный раствор бромистого водорода образует сильную одноосновную кислоту:
Термически HBr очень устойчив, при температуре 1000 °C разлагаются около 0,5 % молекул:
Как кислота реагирует с металлами, их оксидами, основаниями:
Является восстановителем, медленно окисляется на воздухе, из-за чего водные растворы со временем окрашиваются в бурый цвет:
Применение
правитьПрименяют для приготовления бромидов, синтеза различных органических бромпроизводных и для реактивного ионного травления.
Транспортировка
правитьБезводный HBr транспортируют в баллонах ёмкостью 6,8 и 68 кг под давлением 24 атм[источник не указан 1301 день].
Токсичность
правитьБромистый водород — едкое, весьма токсичное вещество, обладающее удушающим действием[источник не указан 1301 день]. Предельно допустимая концентрация = 10 мг/м3, поражающая токсодоза = 2,4 мг/(л·мин)[источник не указан 1301 день].
Примечания
править- ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0331.html
- ↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ 1 2 3 Hydrogen bromide
Литература
править- ГОСТ 2062-77 Кислота бромистоводородная
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 2. — 666 с.
- Неорганическая химия. В 3 т. / Под ред. Ю. Д. Третьякова. — М.: Изд. центр «Академия», 2004. — Т. 2. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1.
- Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: Учеб. для химико-технол. вузов. — 2-е изд., перераб. и доп. — М: Высш. шк., 1988. — 640 с., ил.