Гексацианоферрат(II) кальция
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 9 июля 2018 года; проверки требуют 4 правки.
Гексацианоферрат(II) кальция — неорганическое соединение, соль кальция и железистосинеродистой кислоты с формулой Ca2[Fe(CN)6], хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидрат — жёлтые кристаллы.[1]
Гексацианоферрат(II) кальция | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Гексацианоферрат(II) кальция |
Традиционные названия | Гексацианоферроат кальция |
Хим. формула | Ca2[Fe(CN)6] |
Физические свойства | |
Состояние | гидрат — жёлтые кристаллы |
Молярная масса | 292,11 г/моль |
Плотность | гидрат 1,6798 г/см³ |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 57,4 г/100 мл |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,570; 1,5818; 1,596 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13821-08-4 |
PubChem | 166920 |
Рег. номер EINECS | 237-508-9 |
SMILES | |
InChI | |
Кодекс Алиментариус | E538 |
ChemSpider | 21160188 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Получение править
- Нейтрализация железистосинеродистой кислоты карбонатом кальция:
- Добавление синильной кислоты к смеси хлорида железа и гидроксида кальция:
Физические и химические свойства править
Гексацианоферрат(II) кальция образует кристаллогидрат состава Ca2[Fe(CN)6]•12H2O — жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Подобно иным гексацианоферратам(II), разлагается при сильном нагревании до различных продуктов реакции, к которым относятся цианид кальция, углерод, карбид железа, железо и азот. Также, может взаимодействовать с сильными кислотами с образованием железистосинеродистой кислоты:
Примечания править
- ↑ Ca2[Fe(CN)6] - Гексацианоферрат(II) кальция | Химия соединений . chemiday.com. Дата обращения: 10 октября 2018. Архивировано 10 октября 2018 года.
Литература править
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Тананаев И. В. Химия ферроцианидов. — М.: Наука, 1971. — 320 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |