Гидриды

Гидри́ды — соединения водорода с металлами и с имеющими меньшую электроотрицательность, чем водород, неметаллами. Иногда к гидридам причисляют соединения всех элементов с водородом,.

Содержание

Классификация

В зависимости от характера химической связи водорода с другими химическими элементами различают три типа гидридов:

• ионные гидриды (солеобразные гидриды);
• металлические гидриды;
• ковалентные гидриды.

К ионным гидридам относятся соединения водорода с щелочными и щёлочноземельными металлами. Ионные гидриды — это вещества белого цвета, устойчивые при нормальных условиях, но разлагающиеся при нагревании на металл и водород без плавления, исключение составляют LiH и CaH₂, которые плавятся без разложения и при дальнейшем нагревании разлагаются.

Металлические гидриды — это соединения переходных металлов, в большинстве случаев являются бертоллидами. По сути являются твёрдым раствором водорода в металле, атомы водорода внедряются в кристаллическую решётку металла.

К ковалентным гидридам относятся гидриды, образованные неметаллами, например, метан CH₄ и силан SiH₄.

Химические свойства

Взаимодействие ионных гидридов с водой:

${\mathsf {NaH+H_{2}O\longrightarrow NaOH+H_{2}\uparrow }}$

${\mathsf {CaH_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Ca(OH)_{2}+2H_{2}\uparrow }}$

Взаимодействие с оксидами металлов:

${\mathsf {2CaO+CaH_{2}\longrightarrow 2Ca+Ca(OH)_{2}}}$

${\mathsf {3ZnO+2AlH_{3}\longrightarrow 3Zn+2Al+3H_{2}O}}$

Термическое разложение:

${\mathsf {2LiH\longrightarrow 2Li+H_{2}\uparrow }}$

${\mathsf {2NaH\longrightarrow 2Na+H_{2}\uparrow }}$

Взаимодействие с азотом:

${\mathsf {3CaH_{2}+N_{2}\longrightarrow Ca_{3}N_{2}+3H_{2}}}$

Получение

Ионные гидриды получают взаимодействием простых веществ:

${\mathsf {2Na+H_{2}\longrightarrow 2\ NaH}}$

Примеры

• Гидрид натрия NaH
• Гидрид калия KH
• Гидрид кальция CaH₂