Гидроарсенит натрия

Гидроарсенит натрия — неорганическое соединение, кислая соль натрия и мышьяковистой кислоты с формулой Na₂HAsO₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты, сильный яд.

Гидроарсенит натрия
Общие
Систематическое наименование	Гидроарсенит натрия
Традиционные названия	Мышьяковистокислый натрий, кислый; гидрортооарсенит натрия
Хим. формула	Na2HAsO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	169,91 г/моль
Плотность	1,87 г/см³
Классификация
PubChem	73357742
SMILES	O[As]([O-])[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/AsHO3.2Na/c2-1(3)4;;/h2H;;/q-2;2*+1 VFSRPJPSGQDOID-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Растворение оксида мышьяка в горячем растворе карбоната натрия:

${\mathsf {As_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {95^{o}C}}\ 2Na_{2}HAsO_{3}+CO_{2}}}$

• Реакция метаарсенита натрия с щелочами:

${\mathsf {NaAsO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}HAsO_{3}}}$

• Разложение трифторида мышьяка щелочами:

${\mathsf {AsF_{3}+5NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{3}+3NaF+2H_{2}O}}$

Физические свойства

Гидроарсенит натрия образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава Na₂HAsO₃•12H₂O.

Химические свойства

• При нагревании легко окисляется кислородом воздуха (то же происходит при длительном хранении):

${\mathsf {2Na_{2}HAsO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {60-75^{o}C}}\ 2Na_{2}HAsO_{4}}}$

• Является восстановителем:

${\mathsf {3Na_{2}HAsO_{3}+KBrO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 3H_{3}AsO_{4}+6NaCl+KBr}}$

Применение

• Средство для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений.
• Препарат для приготовления отравленных приманок.
• Применяется как гербицид и в ветеринарии.

Токсичность

Так как это мышьяксодержащее вещество, гидроарсенит натрия ядовит.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.