Открыть главное меню

Гидроксид меди(II)

Гидрокси́д ме́ди(II) — Cu(ОН)2, голубое аморфное или кристаллическое вещество. Кристаллы образуют решётку ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, c = 0,5256 нм, Z = 4. Cu(ОН)2 практически не растворим в воде[1]. При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается до CuО и Н2О.

Гидроксид меди
Copper (II) hydroxide.JPG
Общие
Хим. формула Cu(OH)2
Физические свойства
Состояние синие кристаллы
Молярная масса 97,561 г/моль
Плотность 3,37 г/см³
Термические свойства
Т. разл. >70 °C
Энтальпия образования -444,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS [20427-59-2]
PubChem
Рег. номер EINECS 243-815-9
SMILES
InChI
ChEBI 81907
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 1000 мг/кг (крыса, орально),
кожа, глаза, дыхательные пути
Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

ПолучениеПравить

В лаборатории получают действием на холоде растворимых гидроксидов, кроме NH4OH, на растворимые соли меди, например:

 
 

Химические свойстваПравить

 
Гидроксид меди(II)

Является амфотерным гидроксидом. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:

 

С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты(II):

 

Как и все нерастворимые основания, гидроксид меди(II) при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае образуется оксид меди(II)[2]:

 

При длительном стоянии на воздухе, обогащённом кислородом, гидроксид меди(II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди(III):

 

Равновесие в этой реакции сдвинуто влево.

При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла(III):

 

Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием дигидроксотетрааммиаката меди:

 

или

 

Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu2+ в растворе.

ТоксичностьПравить

Как и большинство соединений меди, гидроксид меди (II) токсичен, но токсичность невысокая.

ПримечанияПравить

  1. Демонстрация нерастворимости (недоступная ссылка) (видео)
  2. Химические свойства нерастворимых оснований Архивная копия от 14 июля 2014 на Wayback Machine — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов