Диборан

Диборан — химическое соединение водорода и бора с формулой B2H6. Был впервые синтезирован в XIX веке. Представляет собой бесцветный газ со сладковатым запахом. Диборан — очень ядовитый бороводород. При соприкосновении с воздухом может самопроизвольно воспламеняться.

Диборан
Diborane-2D.png
Diborane-3D-balls-A.png
Общие
Систематическое
наименование
Диборан
Традиционные названия Бороэтан
Хим. формула B2H6
Рац. формула B2H6
Физические свойства
Состояние газ
Примеси Пентаборан
Молярная масса 27,67 г/моль
Плотность 0,447 (–112°C)
Энергия ионизации 11,38 ± 0,01 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления −165,5 °C
 • кипения −92,4 °C
Пределы взрываемости 0,8 ± 0,1 об.%[1]
Мол. теплоёмк. 298 К Дж/(моль·К)
Давление пара 39,5 ± 0,1 атм[1]
Классификация
Рег. номер CAS 19287-45-7
Рег. номер EINECS 242-940-6
SMILES
InChI
RTECS HQ9275000
ChEBI 33590
ChemSpider
Безопасность
ЛД50

40 мг/м3 (крыса, 4 часа)
29 мг/м3 (мышь, 4 часа)

159-181 мг/м3 (крыса, 15 минут)
Токсичность очень ядовит
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГСПиктограмма «Пламя» системы СГСПиктограмма «Коррозия» системы СГС
NFPA 704
Огнеопасность 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко возгорается (например, пропан). Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F)Опасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, ртуть, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 4: Способно к детонации или взрывному разложению при нормальной температуре и давлении (например, нитроглицерин, гексоген)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)NFPA 704 four-colored diamond
4
4
4
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

Существующие методы получения диборана основаны на взаимодействии галогенидов или алкоксидов бора с донорами гидрид-ионов.

В промышленности диборан получают путём восстановления BF3:

 

При получении диборана в лабораторных условиях восстанавливают фторид или хлорид бора:

 
 

Химические свойстваПравить

Диборан является сильной кислотой Льюиса, так как способен образовывать комплексы с основаниями (например, с аммиаком).

Диборан взаимодействует с водой. При этом выделяется водород и образуется борная кислота:

 .

Медленно вступает в реакцию с гидридом алюминия образуя (тетрагидридоборат алюминия), что позволяет запаковать его в кристаллы для получения водорода:

 ,

но эти кристаллы разлагаются с выделением диборана при 70 градусах, и с образованием октадекабората (III) алюминия, а выделяющийся при этом диборан чрезвычайно ядовит.

ПрименениеПравить

Производные бороводородов применяются в качестве антиоксидантов, катализаторов окисления предельных и ароматических углеводородов в спирты и фенолы, добавки к смазочным маслам.

См. такжеПравить

ПримечанияПравить

СсылкиПравить