Дигидроортофосфат рубидия

Дигидроортофосфат рубидия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла рубидия и ортофосфорной кислоты с формулой RbH₂PO₄, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Дигидроортофосфат рубидия
Общие
Систематическое наименование	Дигидрофосфат рубидия
Традиционные названия	Дигидроортофосфат рубидия, фосфорнокислый рубидий, однозамещённый
Хим. формула	RbH2PO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	182,46 г/моль
Плотность	2,858 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 340 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	43,30; 78,925; 162,880 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,512; 1,471
Классификация
Рег. номер CAS	13774-16-8
PubChem	23676572 и 10154333
SMILES	[Rb+].[O-]P(=O)(O)O
InChI	InChI=1S/H3O4P.Rb/c1-5(2,3)4;/h(H3,1,2,3,4);/q;+1/p-1 MOJITMJAFATXAX-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	8329841
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Нейтрализация концентрированной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором гидроксида или карбоната рубидия до pH=4,5:

${\mathsf {H_{3}PO_{4}+RbOH\ {\xrightarrow {}}\ RbH_{2}PO_{4}+H_{2}O}}$

${\mathsf {2H_{3}PO_{4}+Rb_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2RbH_{2}PO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

• Реакция гидрофосфата рубидия с фосфорной кислотой:

${\mathsf {Rb_{2}HPO_{4}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2RbH_{2}PO_{4}}}$

• Растворение в воде метафосфата рубидия с последующей перекристаллизацией:

${\mathsf {RbPO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ RbH_{2}PO_{4}}}$

Физические свойства

Дигидроортофосфат рубидия образует бесцветные кристаллы. При быстром охлаждении раствора выпадают моноклинные кристаллы. При медленном охлаждении образуются кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,491 нм, b = 0,635 нм, c = 1,506 нм.

Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле.

Является сегнетоэлектриком, точка Кюри 145,9°С.

Химические свойства

• При нагревании образует смесь кислого пирофосфата и метафосфата рубидия:

${\mathsf {RbH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{340^{o}C}}\ Rb_{2}H_{2}P_{2}O_{7},RbPO_{3}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf {RbH_{2}PO_{4}+RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}HPO_{4}+H_{2}O}}$

${\mathsf {RbH_{2}PO_{4}+2RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{3}PO_{4}+2H_{2}O}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\mathsf {3RbH_{2}PO_{4}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3RbNO_{3}+2H_{3}PO_{4}}}$

Литература

• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.