Диокси́д теллу́ра — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeO2, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде. Ангидрид теллуристой кислоты.

Диоксид теллура
Общие
Систематическое
наименование
Диоксид теллура
Традиционные названия теллурит, двуокись теллура, оксид теллура(IV)
Хим. формула TeO2
Рац. формула TeO2
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 159,60 г/моль
Плотность 5,67 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 733 °C
 • кипения 1257 °C
Мол. теплоёмк. 61,38 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −320,75 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,00067 г/100 мл
 • в этаноле 6,7 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления no: 2,26; ne: 2,41 (632нм)[1]
Классификация
Рег. номер CAS 7446-07-3
PubChem
Рег. номер EINECS 231-193-1
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Токсичность очень ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

править
  • Окисление теллура:
 
  • Действие перегретого пара на теллур:
 
 
 
 
 
 
 
 

Физические свойства

править

Диоксид теллура образует бесцветные кристаллы β-TeO2 ромбической сингонии, пространственная группа P cab, параметры ячейки a = 0,550 нм, b = 1,175 нм, c = 0,559 нм, Z = 8. При 485 °C переходит в фазу α-TeO2тетрагональной сингонии, пространственная группа P 41212, параметры ячейки a = 0,481 нм, c = 0,762 нм, Z = 4.

В расплавленном состоянии представляет собой жидкость красного цвета.

Не растворяется в воде, рПР = 53,52.

Химические свойства

править
  • Реагирует с кислотами, образуя оксосоли:
 
 

При взаимодействии с концентрированными галогеноводородными кислотами образует комплекс[2]:

 
  • Реагирует с гидроксидами и оксидами щелочных металлов, образуя теллуриты:
 
 
  • Обратимо разлагается при сильном нагревании:
 
 

Применение

править
  • Стёкла с большими показателями преломления.
  • Как акустооптический материал[3].

Биологическая роль

править

Как и многие другие соединения теллура, оксид теллура(IV) TeO2 в больших концентрациях ядовит для человека. По своей токсичности несколько уступает диоксиду селена.

Литература

править
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Примечания

править
  1. Оптические и механические параметры Teo2. Дата обращения: 27 июня 2013. Архивировано 17 июня 2013 года.
  2. Н. С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. — Второе. — Москва: Высшая школа, 1988. — С. 326. — 639 с.
  3. Акустооптический сканер на основе диоксида теллура. Дата обращения: 27 июня 2013. Архивировано из оригинала 5 января 2010 года.