Хлорид олова(II)

(перенаправлено с «Дихлорид олова»)

Хлори́д о́лова(II) (дихлори́д олова, двухло́ристое о́лово) — бинарное химическое соединение олова и хлора с формулой SnCl2, солянокислая соль олова.

Хлорид олова​(II)​
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид олова​(II)​
Традиционные названия хлористое олово, двухлористое олово
Хим. формула SnCl2
Рац. формула SnCl2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 189,60 г/моль
Плотность 3,95 г/см³
Энергия ионизации 10 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 247 °C
 • кипения 623 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 83,9 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7772-99-8
PubChem
Рег. номер EINECS 231-868-0
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E512
ChEBI 78067
Номер ООН 3260
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

При нормальных условиях представляет собой белый порошок. Плавится и при кипении разлагается. При стоянии на воздухе постепенно гидролизуется влагой и окисляется O2. Хорошо растворяется в малом количестве воды, при разбавлении раствора выпадает в осадок. Образует кристаллогидрат SnCl2∙2H2O, который имеет строение [Sn(H2O)Cl2]∙H2O («оловянная соль»). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель, слабый окислитель.

Физические свойства

править
  • Температура плавления 247 °C[2] (кристаллогидрата 40,5 °C)
  • Температура кипения 652 °C.

Получение

править

Применение

править

Примечания

править
  1. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  2. 1 2 3 4 Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Издательство иностранной литературы, 1963. — С. 581.
  3. Глинка Н. Л. Общая химия. — 24. — Л.: Химия, 1985. — С. 505—509.