Карбид титана — соединение углерода и металлического титана (хим.формула TiC). Это сверхтвердый материал, имеющий серый оттенок отличающийся особыми прочностными характеристиками (9 по шкале Мооса, ~30 ГПа), жаропрочностью и стойкостью к действию некоторых кислот (серной и соляной). Однако карбид титана растворим в «царской водке», а также в смесях плавиковой (HF) и азотной (HNO3) кислот и расплавах щелочей. Компонент жаропрочных, жаростойких и твердых сплавов, абразивный материал; его используют для нанесения износостойких покрытий, для изготовления тиглей и чехлов термопар, стойких к расплавлению металлам, для футеровки вакуумных высокотемпературных печей.
Карбид титана | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Карбид титана |
Хим. формула | TiC |
Физические свойства | |
Молярная масса | 59,89 г/моль |
Плотность | 4,93 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 3260±150 °C |
• кипения | 4300 °C |
Структура | |
Кристаллическая структура |
кубическая решетка (типа NaCl) параметр решетки 0.43270 нм пространственная группа Fm3m |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 12070-08-5 |
PubChem | 16211963 |
Рег. номер EINECS | 235-120-4 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 17339874 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Получение
правитьПолучить карбид титана можно в виде:
- волокон
- покрытий
- порошков
Монокристаллы можно получать:
- жидкофазным методом
- растворным методом
- плазмохимическим методом
Порошки можно получать из различных реагентов.
Получение из TiO2:
- плавление смеси оксидов с углеродом
- углетермический метод
- плазмохимический синтез
Получение из порошка Ti:
- прямой синтез без плавления
- СВС
- псевдоплавленный TiC
Получение из галогенидов Ti:
- плазмохимический синтез
Получение из оксидов Ti:
- гидрирование-дегидрирование
- карбидизация смеси титановой стружки с сажей
Получение из бедного сырья
Возможные методы получения[1][2]:
В связи с низкой стоимостью и легкодоступностью TiO2 в производственных условия карбид титана чаще всего получают именно из него
Последний этап цепочки реакций выглядит следующим образом:
Реакция при PVD-процессе:
Реакция при CVD-процессе:
Примечания
править- ↑ Materials and Corrosion, Volume 30, Issue 12, p. 870—872
- ↑ Home - ferro-titanit.com . Дата обращения: 27 марта 2012. Архивировано 23 октября 2013 года.
Литература
править- Сергей Сергеевич Кипарисов, Юрий Валентинович Левинский, Александр Петрович Петров. Карбид титана: получение, свойства, применение. — Металлургия, 1987. — 215 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |