Нитрит аммония

Аммония нитрит, NH4NO2соль, белый, мелкокристаллический порошок, при хранении желтеет.

Нитрит аммония
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
аммоний азотистокислый
Хим. формула NH4NO2
Физические свойства
Состояние белые (или желтоватые) кристаллы
Молярная масса 64,04 г/моль
Плотность 1,69 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления разлагается при ~70 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 180,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 13446-48-5
PubChem
Рег. номер EINECS 236-598-7
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Получение

править

Восстановлением водородом в момент выделения нитрата аммония из слабокислых растворов:

 

Поглощение смеси газообразных оксидов NO и NO2 (или неустойчивого N2O3) водным раствором аммиака:

 

Обменными реакциями:

 

Физические свойства

править

Белый кристаллический порошок, хорошо растворяется в холодной воде (в горячей — разлагается).

Химические свойства

править

Аммония нитрит — неустойчивое вещество, и при нагревании разлагается:

 

при резком нагревании возможен взрывной характер разложения.

Как соль слабого основания и слабой кислоты разлагается кислотами и щелочами:

 
 

Окисляется кислородом воздуха (процесс ускоряется при повышенной температуре в присутствии влаги):

 

Применение

править

Нитрит аммония используется в качестве родентицида, дезинфектора и сельскохозяйственного пестицида. Токсин для человека и водных организмов.

Литература

править