Обсуждение:Дисульфид железа(II)

Наименование статьи

Соединения [не только Fe (IV), но и] Fe (III) проявляют окислительные свойства и характеризуются малой устойчивостью. Вследствие окислительного действия Fe³⁺ неустойчивы его йодид и цианид ( :CN⁻ …а также сульфиды). При попытке их получения в р-рах по обменным реакциям происходит [гидролизный] окислительно-восстановительный процесс… По этой же причине из раствора солей Fe (III) осадить Fe₂S₃ не удаётся (Fe₂S₃ нестабилен). При добавлении H₂S или сульфида к р-ру солей Fe (III) образуется осадок, содержащий [II-валентный] FeS и коллоидную серу:
2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl₃ + K₂S = 2FeCl₂ + S + 2KCl
возможно также образование [II-валентного] FeS₂:
2Fe(OH) ₃ + 3H₂S → FeS₂ + FeS + 6H₂O
Комплексы с центральным ионом [переходных металлов], обладающим степенью окисления выше 3+, довольно редки. Обычно они встречаются только с такими лигандами, как O²⁻ и F⁻. По мере повышения степени окисления центрального иона следует ожидать повышения прочности связи в комплексе. Однако при слишком высокой степени окисления центральный ион настолько сильно притягивает электроны лигандов (анионов), что они полностью отрываются от лигандов. В результате комплекс оказывается неустойчивым, а металл восстанавливается, переходя в более низкое состояние окисления (Fe⁴⁺ → Fe³⁺ & Fe³⁺ → Fe²⁺). По этой причине Fe³⁺ не образует комплексов с I⁻ (а равно и с S²⁻ & S₂²⁻); вместо этого он окисляет I⁻ в I₂. Поскольку O и F – сильно электроотрицательные элементы (и в силу того что, они имеют радиус атома/иона меньше S и I), а ионы O²⁻ и F⁻, связанные с центральным ионом металла, очень трудно поддаются окислению, они могут существовать в комплексах, где центральный ион имеет более высокую степень окисления, чем обычная степень окисления +2 и/или +3 (оксоферрат (IV) анионах).
Железо формально (грубо; для прикола :) ) может иметь степень окисления 4+ в многоядерных комплексах
(Fe—O—Fe)⁴⁺: =Fe–O–Fe= & >Fe–O–Fe< …
IV-валентное Fe бывает только в составе анионного комплекса! …оксоферрат (IV) анионе, типа [FeO₃]²⁻

В высших состояниях окисления катионы переходных металлов неустойчивы, даже если они координированы молекулами воды. Такие высокие состояния окисления могут стабилизоваться, если они координируются ионами кислорода. Например, Sc³⁺ существует в виде гидратированного иона

Sc(H₂O)₆³⁺, Ti(IV) требует стабилизующего влияния таких координирующихся групп, как гидроксид-ион, образуя устойчивый комплекс Ti(OH)₂(H₂O)₄²⁺, a V(V), Cr(VI) и Mn(VII) [Fe(IV)] координируются ионами кислорода, образуя VO₂⁺, CrO₄²⁻ и MnO₄⁻ [FeO₃²⁻]. Состояния окисления, неустойчивые в растворах, могут стабилизоваться при образовании комплексов типа CuF₂⁻.

— Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Закономерности в свойствах переходных металлов // Основные законы химии: В 2-х томах / пер. с англ. Е. Л. Розенберга. — М.: Мир, 1982. — Т. I. — С. 449–450. — 652 с.

Предлагаю статью переименовать в Персульфид железа
ВП:К переименованию/7 февраля 2014#Дисульфид(2-) железа(II) → Дисульфид железа(II) --De Riban5 11:04, 3 апреля 2014 (UTC)

Марказит — минерал класса персульфидов и их аналогов [сульфидов]. Разновидность природного [поли]сернистого железа FeS₂.

Лёллингит — минерал класса персульфидов и их аналогов [сульфидов, арсенидов], группы пирита; FeAs₂.

— Украинский Советский Энциклопедический словарь. Гл. ред. М. П. Бажан./ в 3-х т. — К.: Гл. ред. Украинской Советской Энциклопедии АН УССР, 1967. — Т. 2. — с. 390, 432.  (укр.)
Украинская Советская Энциклопедия. Гл. ред. М. П. Бажан./ в 17-х т. — К.: Гл. ред. Украинской Советской Энциклопедии АН УССР, 1962. — Т. 8. — с. 484.  (укр.)

Пирит, серный колчедан, железный колчедан — минерал класса персульфидов и их аналогов [сульфидов]; FeS₂.

— Украинская Советская Энциклопедия. Гл. ред. М. П. Бажан./ в 17-х т. — К.: Гл. ред. Украинской Советской Энциклопедии АН УССР, 1963. — Т. 11. — с. 213.  (укр.)

Подобно тому как кислород с водородом образует кроме воды [оксида водорода - гидрида кислорода] ещё соединение — перекись водорода H₂O₂, так и сера даёт H₂S₂. Известны также много(поли)сернистые водороды H₂S₃, H₂S₄, H₂S₅. Этим соединениям, имеющим характер весьма слабых кислот [подобно H₂O₂], отвечают соли — полисульфиды. Наиболее устойчивым представителем этого ряда соединений является персульфид (дисульфид) железа FeS₂, который можно рассматривать как соль двусернистоводородной кислоты [H₂S₂].

— М.А. Володина, Л.П. Решетникова, Ю.Я. Кузяков, В.С. Мастрюков, С.С. Чуранов. Пособие по химии. — М.: изд-во МГУ, 1978. — с. 199.

В этих же целях [как сырьё для получения серной кислоты] используется и природный полисульфид [многосернистый... полусульфид(1−)] — железный колчедан (пирит) FeS₂.

— Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для ВУЗов. — 23-е изд., испр. — Л.: Химия, 1983. - с. 371.

Пирит кристаллизуется в кубической системе (типа NaCl… по типу SF₆… типа пероксидов BeO₂, MgO₂, CaO₂ (& CaC₂), BaO₂, ZnO₂, CdO₂, HgO₂ (& Hg₂O) и изоморфных персульфидов BaS₂, ZnS₂, HgS₂ (& Hg₂S), VS₂, MnS₂, SeS₂, PbS₂, CoS₂, NiS₂)… В кристаллической структуре типа каменной соли (NaCl) атомы Fe занимают положение Na, а гантелеобразные пары S₂²⁻ — положение Cl.

— Большая советская энциклопедия (в 30 т.). Изд. 3-е. — М.: Сов. энциклопедия, 1975. — Т. 19 (1975). — с. 555

Пирит кристаллизуется в кубической сингонии; а = 5,4175, z = 4, пространственная группа Ра3; кристаллическая решетка построена по типу решётки NaCl, в к-рой атомы Fe занимают положения Na, а гантелеобразные пары S₂²⁻ — положения Cl, и состоит из координационных октаэдров FeS₆, соединенных вершинами с образованием „гантелей“ S₂²⁻. Такая структура характерна также для сульфидов и арсенидов Fe(II), Co(II) и Ni(II) (т.е. катионов с октаэдрической d²sp³-гибридизацией ≈ FeAsS (Арсенопирит), ≈ FeAs₂ (лёллингит), FeTe₂ (фробергит), (Co,Fe)AsS (глаукодот), CoS₂ (кобальт-пирит, каттиерит), CoAsS (кобальтин), CoAs₂ (шмальтин, саффлорит), NiS₂ (ваэсит), NiAsS (герсдорфит), NiAs₂ (раммельсбергит), VS₂ (патронит), MnS₂ (гауерит), PtAs₂ (сперрилит), Ru[S₂] (лаурит)).

— Химическая энциклопедия: в 5-ти т. / Редколл. Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — с. 530-531

Кристаллическая структура типа пирита схематически изображена на рис. 114 и 115. В основе этой структуры лежит кубическая гранецентрированная решетка, характерная для структурного типа NaCl (ср. с рис. 92 стр. 202), в которой ионы серы, располагаясь парами, сильно сближены между собой с образованием анионной группы [S₂]²⁻. Расстояние S—S в этих группах равно 2,05 A° (вместо 3,5 A° — двойного ионного радиуса). Группы [S₂]²⁻ своими осями ориентированы по диагоналям малых кубов, притом так, что они не пересекаются между собой. На рисунке 115 расстояние между атомами серы в парах несколько уменьшено с целью показать соответствие этой структуры структуре типа NaCl. Реальные соотношения для [S₂]²⁻ показаны отдельно справа.

— Бетехтин А. Г. Группа пирита // Курс минералогии: учебное пособие. — М.: КДУ, 2007. — С. 240-256 (структура — рис. на стр. 241). — 721 с.

Дисульфан по строению подобен перекиси водорода. Его молекула характеризуется след. параметрами: μ = 1,17, d (HS) = 1,35, d (SS) = 2,06 Å, $\angle HSS$ = 92° при угле 91° между связями H—S [ H₂O₂: μ = 2,1, d (HO) = 0,98, d (OO) = 1,48 Å, $\angle HOO$ = 95° с углом ≈ 120° между связями H—O]. Барьер свободного вращения по связи S—S равен 3 ккал/моль. Жидкий двусернистый водород хорошо растворяет серу, причём растворение не сопровождается образованием высших сульфанов.
Из встречающихся в природе полисульфидов (персульфидов) наиболее известен минерал пирит (FeS₂), представляющий собой железную соль двусернистого водорода (H₂S₂). Подобную же структуру имеет и коричневый MnS₂ [и BaS₂, PbS₂, и желто-оранжевый SeS₂, а также розовато-серый CoS₂, фиолетово-серый NiS₂, тёмно-серый Ru[S₂]].

— Некрасов Б.В. Основы общей химии. – 3-е изд., испр. и доп. – М.: Химия, 1973. — Т. I. – стр. 305, 325
Некрасов Б.В. Учебник общей химии. – 4-е изд., перераб. – М.: Химия, 1981. – стр. 230

стоит ли удивляться, стоит ли ожидать версию очередного назв. Дисульфид → Сульфид железа (II) (а-ля Паганель?!?)
И действительно:

«Пирит — железный колчедан, — минерал, который представляет собой сульфид железа (II)»
 Годмен А. (Godman A.) Иллюстрированный химический словарь: Пер. с англ. [Е.Л. Розенберга]. — М.: Мир, 1989. — с. 155

Не думаю, что такие названия можно импортировать в wiki
См. Обсуждение:Степень окисления#Народное творчество?!? & Обсуждение:Дисульфид кобальта(II) --De Riban5 07:05, 18 апреля 2014 (UTC)