Обсуждение:Сульфат железа(III)
Проект «Химия» (уровень III, важность для проекта низкая)
Эта статья тематически связана с вики-проектом «Химия», цель которого — создание и улучшение статей по темам, связанным с химией. Вы можете её отредактировать, а также присоединиться к проекту, принять участие в его обсуждении и поработать над требуемыми статьями. |
 | Эта статья содержит текст, переведённый из статьи Iron(III) sulfate из раздела Википедии на английском языке. Список авторов находится на странице истории правок оригинальной статьи. Информация о включении текстов из других источников и их авторах может быть размещена на странице обсуждения оригинальной статьи. |
Ошибка? править
Есть данные, что безводный сульфат железа образовывает орторомбическую и гексагональную модификации. Растворим в воде и ацетоне, не растворяется в этаноле.
Из воды кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe2(SO4)3·n H2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3. Наиболее изученный кристаллогидрат — нонагидрат сульфата железа(III) Fe2(SO4)3·9H2O — жёлтые гексагональные кристаллы, параметры элементарной ячейки a = 1,085 нм, c = 1,703 нм, Z = 4. Хорошо растворяется в воде (440 г на 100 г воды) и этаноле, не растворяется в ацетоне.
Нет ли противоречия в тех местах, которые я выделил жирным? Gonobb 15:45, 22 апреля 2013 (UTC)
- Про ацетон я убрал, т.к. не нашел данных в справочниках, а для этанола всё исправил. --Tretyak 06:31, 23 апреля 2013 (UTC)
Нет такой реакции править
Скажите, а в каком источнике вы нашли эту реакцию? Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Дело в том что эта реакция не протекает даже при 100 градусах Цельсия. Реакции надо брать из химических книг-справочников. Где-нибудь их брать нельзя. Вы же пишете "в промышленности".
128.73.51.172 08:44, 8 июня 2019 (UTC)Tmaker