Оксид висмута(IV)

Оксид висмута(IV) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой Bi₂O₄, жёлто-коричневые кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Оксид висмута​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид висмута
Традиционные названия	Двуокись висмута
Хим. формула	Bi2O4
Физические свойства
Состояние	жёлто-коричневые кристаллы
Молярная масса	481,96 г/моль
Плотность	5,6 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 300 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Действие азотной кислоты на висмутат натрия:

${\mathsf {4NaBiO_{3}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi_{2}O_{4}+4NaNO_{3}+2H_{2}O+O_{2}}}$

• Окисление оксида висмута(III) озоном:

${\mathsf {3Bi_{2}O_{3}+O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3Bi_{2}O_{4}}}$

• Термическое разложение оксида висмута(V):

${\mathsf {2Bi_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2Bi_{2}O_{4}+O_{2}\uparrow }}$

Физические свойства

Оксид висмута(IV) жёлто-коричневые кристаллы. Нерастворим в воде.

Из водных растворов осаждается в виде гидрата Bi₂O₄•2H₂O.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

${\mathsf {Bi_{2}O_{4}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {100-150^{o}C}}\ Bi_{2}O_{4}+2H_{2}O}}$

• При нагревании разлагается:

${\mathsf {2Bi_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {300-325^{o}C}}\ 2Bi_{2}O_{3}+O_{2}\uparrow }}$

• Восстанавливается при нагревании водородом или монооксидом углерода:

${\mathsf {Bi_{2}O_{4}+2H_{2}\ {\xrightarrow {265^{o}C}}\ 2BiO+2H_{2}O}}$

${\mathsf {Bi_{2}O_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Bi+4H_{2}O}}$

${\mathsf {Bi_{2}O_{4}+CO\ {\xrightarrow {100-200^{o}C}}\ Bi_{2}O_{3}+CO_{2}}}$

${\mathsf {Bi_{2}O_{4}+2CO\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 2BiO+2CO_{2}}}$

• Окисляет соляную кислоту:

${\mathsf {Bi_{2}O_{4}+8HCl\ {\xrightarrow {-15^{o}C}}\ 2BiCl_{3}+Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O}}$

См. также

• Оксид висмута(II)
• Оксид висмута(III)
• Оксид висмута(V)

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.