Оксид скандия

Оксид скандия — бинарное неорганическое соединение металла скандия и кислорода с формулой Sc2O3, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде.

Оксид скандия
Общие
Систематическое
наименование
Оксид скандия
Традиционные названия Сесквиоксид скандия
Хим. формула Sc2O3
Физические свойства
Состояние бесцветные (белые) кристаллы или аморфное вещество
Молярная масса 137,91 г/моль
Плотность 3,864 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 2450; 2489 °C
 • кипения ≈4500 °C
Энтальпия
 • образования -1908,6 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12060-08-1
PubChem
Рег. номер EINECS 235-042-0
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

править
  • Горение металлического скандия на воздухе:
 
 
 
 
 
 

Физические свойства

править

Оксид скандия образует бесцветные (белые) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 0,9844 нм, Z = 16.

При 1000°С и давлении 13 ГПа переходит в фазу с моноклинной сингонией, параметры ячейки a = 1,3171 нм, b = 0,3194 нм, c = 0,7976 нм, β = 100,67°, Z = 6, d = 4,16.

После прокаливания пассивируется и не реагирует с водой и щелочами.

Химические свойства

править
  • Реагирует с жидкой водой (под давлением):
 
  • Реагирует с концентрированными кислотами:
 
 
 
 
  • В присутствии восстановителей реагирует с хлором:
 

Применение

править
  • Высокотемпературная керамика.

Литература

править
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.