Гидрокарбонат натрия: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
м согласно MediaWiki:Recommendations for mobile friendly articles on Wikimedia wikis и Википедия:Оформление статей (обс.) для обеспечения Википедия:Доступность по запросу |
м оформление |
||
Строка 23:
}}
'''Гидрокарбона́т на́трия''' ({{lang-la|Natrii hydrocarbonas}}), другие названия: '''бикарбона́т на́трия''', '''питьева́я''' или '''пищева́я со́да''', '''двууглеки́слый на́трий''' — [[неорганическое вещество]], натриевая [[кислые соли|кислая соль]] [[угольная кислота|угольной кислоты]] с химической формулой [[Натрий|Na]][[Водород|H]][[Углерод|C]][[Кислород|O]]<sub>3</sub>.
▲'''Гидрокарбона́т на́трия''' ({{lang-la|Natrii hydrocarbonas}}), другие названия: '''бикарбона́т на́трия''', '''питьева́я''' или '''пищева́я со́да''', '''двууглеки́слый на́трий''' — [[неорганическое вещество]], натриевая [[кислые соли|кислая соль]] [[угольная кислота|угольной кислоты]] с химической формулой [[Натрий|Na]][[Водород|H]][[Углерод|C]][[Кислород|O]]<sub>3</sub>.
В обычном виде — мелкокристаллический порошок белого цвета.
Строка 30 ⟶ 29 :
Используется в промышленности, пищевой промышленности, в медицине как нейтрализатор химических ожогов кожи и слизистых оболочек концентрированными кислотами и для снижения кислотности желудочного сока. Также применяется в [[буферный раствор|буферных растворах]].
В природе встречается в виде минерала [[
== Химические свойства ==
Строка 73 ⟶ 72 :
продуктов бытовой химии, наполнителей в огнетушителях. Реагент для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей, например, отходящих газов топливосжигающих установок. В этом процессе углекислый газ поглощается раствором гидрокарбоната натрия при повышенном давлении и пониженной температуре, далее поглощённый углекислый газ выделяется из раствора при подогреве и снижении давления;
=== В лёгкой промышленности ===
В производстве резины для подошв обуви и в производстве [[Искусственная кожа|искусственных кож]], кожевенном производстве при [[Дубление|дублении]] и нейтрализации кожи после кислого дубления, текстильной промышленности при отделке шёлковых и хлопчатобумажных тканей;
=== В пищевой промышленности ===
Применяется в производстве кондитерских и хлебобулочных изделий, в приготовлении газированных напитков.
Строка 93 ⟶ 92 :
Традиционно раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях<ref>{{Cite web |url=http://adento.ru/313-poloskanie-pri-zubnoy-boli.html |title=Полоскание при зубной боли — рекомендации |access-date=2017-03-29 |archive-date=2017-05-08 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170508183357/http://adento.ru/313-poloskanie-pri-zubnoy-boli.html |deadlink=no }}</ref> и полости рта и горла, при сильном кашле, [[ангина|ангине]], [[фарингит]]е<ref>{{Cite web |url=https://zubsite.ru/gigiena-polosti-rta/poloskanie-rta-sodoj.html |title=Полоскание рта содой как средство от воспалений |access-date=2017-03-29 |archive-date=2017-03-30 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170330012100/https://zubsite.ru/gigiena-polosti-rta/poloskanie-rta-sodoj.html |deadlink=no }}</ref>.
При [[ринит
==== Ингаляционное введение ====
Строка 108 ⟶ 107 :
* [[Гипокальциемия|Гипокальциемии]] — может спровоцировать [[Тетания|тетанические]] судороги<ref>{{Cite web |url=https://www.rlsnet.ru/mnn_index_id_2033.htm |title=Инструкция |access-date=2020-03-31 |archive-date=2021-01-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210118071557/https://www.rlsnet.ru/mnn_index_id_2033.htm |deadlink=no }}</ref>.
Является источником натрия и повышает [[осмоляльность]] плазмы, тем самым увеличивая объём циркулирующей крови. Задержка натрия усиливает [[отёк]]и и повышает артериальное давление. Таким образом, использование при [[Артериальная гипертензия|артериальной гипертензии]], совместно с [[минералокортикоид
=== В альтернативной медицине ===
| |||