Википедия

Пероксид натрия: различия между версиями

Интерактивная навигация по истории
(Показать все непатрулированные изменения)
[отпатрулированная версия][непроверенная версия]
← Предыдущая правкаСледующая правка →
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
Нет описания правки
Строка 1:
{{Вещество
|картинка=Sodium-peroxide-unit-cell-3D-balls.png
|картинка3D=Sodium-peroxide-3D-vdW.png
|хим. имя=пероксид натрия
|традиционные названия=перекись натрия
|хим. формула=Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
|молярная масса=78
|темп. плавления=675
|плотность=2.8
|CAS=1313-60-6
|SMILES=[Na+].[O2-1].[Na+]
|растворимость=реагирует
|состояние=желтоватый порошок
|энтальпия образования=-513
}}
 
'''Пероксид натрия''' (перекись натрия), Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub> — желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решеткой.
 
::
== Свойства ==
Энергично реагируют с водой со значительным выделением тепла:
:: <math>\mathsf{Na_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2O_2}</math>
 
::
Для пероксида натрия характерно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с [[Пероксид водорода|пероксидом водорода]]. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>•8H<sub>2</sub>O.
 
Пероксид натрия является сильным окислителем. С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:
 
:: <math>\mathsf{Na_2O_2 + CO \rightarrow Na_2CO_3}</math>
 
Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:
:: <math>\mathsf{4Na_2O_2 + NH_3 \rightarrow NaNO_3 + 3NaOH + 2Na_2O}</math>
 
Образование пероксида водорода при действии на перекись натрия разбавленными кислотами:
:: <math>\mathsf{Na_2O_2 + H_2SO_4 \rightarrow H_2O_2 + Na_2SO_4}</math>
Реагирует с сернистым газом, реакция ускоряется пероксидом водорода и серной кислотой:
:<math>\mathsf{Na_2O_2 + SO_2 \rightarrow Na_2SO_4}</math>
 
== Получение ==
Пероксид натрия образуется при сгорании [[натрий|натрия]] в [[кислород]]е:
:: <math>\mathsf{2Na + O_2 \rightarrow Na_2O_2}</math>
 
== Применение ==
Применяют для отбеливания [[ткань|тканей]], [[шерсть|шерсти]], [[шелк]]а, древесной и [[вискоза|вискозной массы]], [[солома|соломы]]. Для получения кислорода, поглощения [[Угарный газ|угарного]] и [[Углекислый газ|углекислого газа]] используется в регенерационных установках и изолирующих [[противогаз]]ах:
:: <math>\mathsf{2CO_2 + 2Na_2O_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2}</math>
 
== Литература ==
Источник — https://ru.wikipedia.org/wiki/Пероксид_натрия