Открыть главное меню

Сульфат магния

Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO4, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.

Сульфат магния
Magnesium sulfate anhydrous.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат магния
Традиционные названия Сернокислый магний, эпсомская соль
Хим. формула MgSO4
Физические свойства
Молярная масса 120,37 г/моль
Плотность 2,66 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1137 °C
Мол. теплоёмк. 96,40 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1288,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 35,120; 54,880; 68,3100 г/100 мл
Растворимость в эфире 1,1618 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7487-88-9
PubChem
Рег. номер EINECS 231-298-2
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E518
RTECS OM4500000
ChEBI 32599
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Впервые была найдена в воде эпсомского источника в Англии ботаником Неемией Грю в 1695 году.

Содержание

ПолучениеПравить

  • Взаимодействие серной кислоты и магния

 

 
 
 
  • Обменными реакциями:
 
  • Безводный сульфат магния получают сушкой кристаллогидрата:
 

Физические свойстваПравить

Сульфат магния — белый гигроскопичный порошок, кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,482 нм, b = 0,672 нм, c = 0,833 нм. При температуре 1010 °С происходит переход в другую ромбическую фазу.

Образует несколько кристаллогидратов: MgSO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12.

Наиболее изучены кристаллогидраты — MgSO4·7H2O (эпсомит), MgSO4·6H2O и MgSO4·H2O (кизерит).

Растворим в этаноле, глицерине и диэтиловом эфире. Не растворим в ацетоне.

Входит в число основных соединений в морской воде, отвечающих за поглощение звука, при этом звуковая энергия преобразуется в тепловую. Поглощение зависит от частоты звуковых колебаний: низкочастотный звук поглощается хуже, а высокочастотный — лучше (зависимость практически линейная при логарифмическом масштабе частоты и поглощения), что объясняет большую дальность распространения низкочастотных звуковых волн[1].

Химические свойстваПравить

  • При нагревании выше температуры плавления разлагается:
 
  • С концентрированной серной кислотой образует гидросульфат:
 
при нагревании выпадают сольваты состава MgSO4·H2SO4 и MgSO4·3H2SO4.
 
 
 
 

ПрименениеПравить

  • Сульфат магния относится к многотоннажному производству, цена ≈130 USD/т.
  • Магния сульфат широко применяется в медицине, обычно в виде 25 % раствора, оказывает многогранное влияние на организм. При внутривенном введении быстро снижает давление, усиливая диурез. При приёме внутрь плохо всасывается, действует как слабительное средство, также оказывает желчегонное действие, что связано с рефлексами, возникающими при раздражении нервных окончаний слизистой оболочки двенадцатиперстной кишки. При парентеральном введении сульфат магния оказывает успокаивающее действие на ЦНС. В зависимости от дозы может наблюдаться седативный, снотворный или наркотический эффект. Более подробно см. статью Сульфат магния (лекарственное средство).
  • Сульфат магния применяется как добавка для устройства дорожных и аэродромных оснований и покрытий.
  • Входит в состав магнезиального цемента.
  • В целлюлозно-бумажной промышленности используется как наполнитель, а также как компонент, позволяющий сохранить и улучшить физико-механические показатели бумаги при использовании отбеливателей (особенно хлорсодержащих) и для получения огнестойких изделий из бумаги.
  • Используется для приготовления огнестойких составов для пропитки различных материалов.
  • Для производства синтетических моющих средств (например, как стабилизатор перекисных соединений).
  • Широко применяется в текстильной промышленности как наполнитель материалов, утяжелитель шёлка и хлопка, протрава для покраски тканей и как отбеливающий компонент.
  • В лабораторных условиях безводный сульфат магния используется для сушки растворителей.

См. такжеПравить

ПримечанияПравить

  1. Underlying physics and mechanisms for the absorption of sound in seawater. Resource.npl.co.uk. Дата обращения 6 июля 2009.

ЛитератураПравить

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.