Бромид золота(III)

Бромид золота(III)
Бромид золота(III)
Общие
Систематическое; наименование	Бромид золота (III)
Традиционные названия	Трибромид золота
Хим. формула	AuBr3
Физические свойства
Состояние	тёмно-коричневое твёрдое вещество
Молярная масса	436,69 г/моль
Термические свойства
	Температура
• плавления	97.5 °C
• разложения	> 200 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10294-28-7
PubChem	82525
Рег. номер EINECS	233-654-2
SMILES	[Au+3].[Br-].[Br-].[Br-]
InChI	InChI=1S/Au.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 OVWPJGBVJCTEBJ-UHFFFAOYSA-K
ChEBI	30079
ChemSpider	9548892 и 74477
Безопасность
NFPA 704	0 3 0
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Бромид золота(III) (трибромид золота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с бромом.

История править

Первые упоминания об исследованиях галогенидов золота встречаются в начале XIX века^[1]^[2]^[3]^[4].

Физические свойства править

Кристаллическое вещество, тёмно-коричневые блестящие пластинки^[5], цвет — от тёмно-красного до черного.

Растворим в воде, эфире, броме, бромоформе, метилацетате и SbCl₃^[5].

Мало растворим в сероуглероде и четыреххлористом углероде^[5].

Структура править

Эмпирическая формула AuBr₃, но представляет собой димер состава Au₂Br₆.

Химические свойства править

При нагревании разлагается на бромид золота(I) и бром^[5].

Бромид золота(III) является кислотой Льюиса и легко образует комплексы. Например, в бромистоводородной кислоте димер Au₂Br₆ растворяется с образованием кислоты HAuBr₄.

Во влажном воздухе AuBr₃ быстро гидролизуется, горячей водой разлагается.

Синтез править

Бромид золота(III) может быть получен:

прямым синтезом из простых веществ при 140 °С и избытке брома (жидкого, паров или бромной воды):

2Au + 3Br₂ → Au₂Br₆ (реакция начинается уже при обычной температуре^[5])

обменной реакцией:

Au₂Cl₆ + 6HBr → 6HCl + Au₂Br₆

Применение править

Бромид золота(III) используется в качестве катализатора в различных реакциях, интересный вариант использования — в реакции Дильса-Альдера. В частности, соединение катализирует реакцию между енильными и карбонильными соединениями с образованием шестичленных циклов:

Другой пример использования AuBr₃ в качестве катализатора — в реакциях нуклеофильного замещения:

Токсичность править

Как и другие соединения золота, при длительном контакте бромид золота(III) вызывает у человека специфические аллергические дерматиты и экземы, проявляющиеся в виде рецидивирующих папулезных высыпаниях на кистях, предплечьях и лице^[6].

Источники править

И. Л. Кнунянц. Краткая химическая энциклопедия т. 2, М.: Советская энциклопедия, 1963, с. 119
И. Л. Кнунянц. Краткая химическая энциклопедия т. 2, М.: Советская энциклопедия, Москва, 1990, с. 170

Ссылки править

Примечания править

↑ Lengefield, F. American Chemical Journal 1901, vol. 26, pp. 324 (англ.)
↑ Thomsen, J. J. prakt. Chem. 1876, vol. 13, pp. 337 (англ.)
↑ Schottländer, Ann. Chem. (Liebig), vol. 217, pp. 312 (нем.)
↑ Krüss, G. Ber. d. chem. Ges. 1887, vol. 20, pp. 2634 (нем.)
↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ Важнейшие соединения золота (неопр.). Дата обращения: 20 января 2012. Архивировано из оригинала 4 февраля 2013 года.
↑ Лазарев Н. В. Вредные вещества в промышленности, Л., «Химия», 1977, т. III, с. 342

[Lengefield-1] Lengefield, F. American Chemical Journal 1901, vol. 26, pp. 324 (англ.)

[Thomsen-2] Thomsen, J. J. prakt. Chem. 1876, vol. 13, pp. 337 (англ.)

[Schottlander-3] Schottländer, Ann. Chem. (Liebig), vol. 217, pp. 312 (нем.)

[Kruss-4] Krüss, G. Ber. d. chem. Ges. 1887, vol. 20, pp. 2634 (нем.)

[autogenerated1-5] ¹ ² ³ ⁴ ⁵ Важнейшие соединения золота (неопр.). Дата обращения: 20 января 2012. Архивировано из оригинала 4 февраля 2013 года.

[6] Лазарев Н. В. Вредные вещества в промышленности, Л., «Химия», 1977, т. III, с. 342

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]