Тритиостибат натрия
Тритиостибат натрия — неорганическое соединение, комплексная соль сульфиды сурьмы и натрия с формулой Na3[SbS3], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
| Тритиостибат натрия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Тритиостибат(III) натрия |
| Традиционные названия | тритиоантимонат натрия; тритиоантимонит натрия |
| Хим. формула | Na3[SbS3] |
| Физические свойства | |
| Состояние | светло-жёлтые кристаллы |
| Молярная масса | 286,92 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | ≈600 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 23020 г/100 мл |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Получение править
- Растворение трисульфида сурьмы в горячем растворе едкого натра:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+Na[Sb(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/884ae8b54c47a271946cc56c0282b351692900c1)
- Растворение трисульфида сурьмы в концентрированном растворе сульфида натрия:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Na_{3}[SbS_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d1e0003a50d8bbf0457a462b5e4fb912a8b4aee0)
Физические свойства править
Тритиостибат натрия образует светло-жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Образует кристаллогидрат состава Na3[SbS3]•9H2O.
Химические свойства править
- Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+9H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba338df37da5414d5625a71afcd407f388aea7c9)
- Разрушается разбавленными кислотами:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[SbS_{3}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}S_{3}\downarrow +3H_{2}S\uparrow +6NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b5c7ef33b0e7e118a5d6c70478701c45699b8be6)
- Разрушается концентрированными горячими щелочами:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]+4NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na[Sb(OH)_{4}]+3Na_{2}S}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bde44cf40bbd96c20182a4857ae2fc29cf812f5b)
- Во влажном состоянии окисляется кислородом воздуха:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]\ {\xrightarrow[{-S}]{O_{2}}}\ Na_{3}[SbS_{2}O],Na_{3}[SbSO_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/893bb8cd4029902697f0fe2d340aa62d29a5af2c)
- В кипящем растворе сульфида натрия присоединяет серу:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]+S\ {\xrightarrow {Na_{2}S}}\ Na_{3}[SbS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e772024d817e5f63fc3615932590b36dfc8e97a)
Литература править
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |