Фторид иода(I)

Фтори́д ио́да(I) (монофтори́д ио́да) — бинарное соединение иода с фтором, имеющее формулу IF и представляющее собой при температуре около 0 °C жидкость жёлтого цвета с сильным раздражающим запахом, похожим на запах трифторида иода.

Фторид иода​(I)​
Общие
Хим. формула IF
Физические свойства
Молярная масса 145,903[1] г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления -45 °C
Классификация
Рег. номер CAS 13873-84-2
PubChem
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Физические свойстваПравить

 
Фторид иода (I), обозначена длина связи

Длина межатомной связи иод-фтор в молекуле монофторида иода равна 190,9 пм. Энергия разрыва этой связи составляет 277 кДж·моль−1. При 298 К стандартная энтальпия образования соединения ΔHf° = −95,4 кДж·моль−1, а свободная энергия Гиббса составляет ΔGf° = −117,6 кДж·моль−1.

Химические свойстваПравить

Сильный окислитель. Очень бурно реагирует с водой с образованием иодноватистой кислоты и фтороводорода.

Разлагается при температуре около 0 градусов Цельсия, дисмутируя по формуле

 

Изучался методами спектроскопии.

Применяется в одном из способов получения нитрида трииода:

 

Используется также для синтеза пиридинового комплекса IPy2F, который служит одним из исходных соединений для синтеза ряда противоопухолевых препаратов[2].

Является наименее реакционноспособным соединением среди всех известных фторидов галогенов[2].

ПолучениеПравить

Монофторид иода получают несколькими способами:

1. Взаимодействием элементных иода и фтора[2] при −45 °C в трихлорфторметане CCl3F:

 

2. Воздействием элементного иода на трифторид иода[2] при −78 °C в трихлорфторметане:

 

3. Воздействием элементного иода на фторид серебра(I)[2] при 0 °C:

 

СсылкиПравить

ПримечанияПравить

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics / Ed.: William M. Haynes. — 93rd Edition. — CRC Press, 2016. — 2664 p. — ISBN 1439880506.
  2. 1 2 3 4 5 Соболев В. И. 1.1.7. Монофторид йода / Cинтез и свойства тетрафтороброматов щелочноземельных металлов, и изучение реакционной способности тетрафтороброматов калия, рубидия, цезия и бария в органических реакциях: Дис. … канд. хим. наук. — Томск. — 2015.