Хлорид алюминия

Хлори́д алюми́ния (хлористый алюминий) — неорганическое соединение, соль алюминия и соляной кислоты с химической формулой AlCl3.

Хлорид алюминия
AlCl3.png
Aluminium-trichloride-dimer-3D-balls.png
Aluminium-trichloride-hexahydrate-white-and-yellow.jpg
Общие
Систематическое наименование
трихлоралюмин, трихлоралюминий, алюминия трихлорид
Традиционные названия хлористый алюминий
Хим. формула AlCl₃
Физические свойства
Состояние белые или бледно-желтые гигроскопичные твердые кристаллы
Молярная масса (ангидрид) 133.34 г/моль

(гексагидрат) 241,43

Плотность (ангидрид) 2,48 г/см³
(гексагидрат) 1,3 г/см³
Термические свойства
Т. плав. (ангидрид) 192,4 ℃
Т. кип. (гексагидрат) 120 ℃
Химические свойства
Растворимость в воде (0 °C) 43,9 г/100 мл
(10  °C) 44,9 г/100 мл

(20 °C) 45,8 г/100 мл


(30 °C) 46,6 г/100 мл


(40 °C) 47,3 г/100 мл


(60 °C) 48,1 г/100 мл


(80 °C) 48,6 г/100 мл (100 °C) 49 г/100 мл

Растворимость в остальных веществах растворим в хлороводороде, этиловом спирте, хлороформе
слабо растворим в бензоле
Структура
Координационная геометрия октаэдрическая (линейные)

четырехгранная (жидкость)

Кристаллическая структура моноклинная сингония
Классификация
Номер CAS 7446-70-0
PubChem 24012
ChemSpider 22445
Номер EINECS 231-208-1
RTECS BD0530000
ChEBI 30114
DrugBank DB11081
Номер ООН 3264
[Al](Cl)(Cl)Cl
1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
Безопасность
ЛД50 ангидрид
крысы, перорально: 380 мг/кг

гексагидрат
крысы, орально: 3,311 г/кг

Токсичность
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
2

Hazard T.svg
Hazard C.svg

Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

СвойстваПравить

В безводном виде бесцветные кристаллы, дымящие вследствие гидролиза во влажном воздухе, выделяя HCl[1]. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C).

В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O при 25 °C). Из водных растворов выпадает в виде кристаллогидрата AlCl3·6H2O — желтовато-белые расплывающиеся на воздухе кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях (в этаноле — 100 г в 100 г спирта при 25 °C, в ацетоне, 1,2-дихлорэтане, этиленгликоле, нитробензоле, тетрахлоруглероде и др.); практически не растворяется в бензоле и толуоле.

ПолучениеПравить

Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности — действие смеси Cl2 и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах[1]:

 

При температуре в 900 °C трихлорид бора и фосфид алюминия образуют фосфид бора и хлорид алюминия:

 

Также есть и другие способы получения хлорида алюминия:

 
 
 
 

ПрименениеПравить

Безводный хлорид алюминия образует аддукты со многими неорганическими (например, NH3, H2S, SO2) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl3 как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (например, реакция Фриделя — Крафтса)[1].

Гексагидрат хлорида алюминия и его растворы используются при очистке сточных вод, обработке древесины, производстве антиперспирантов и пр.[1]

Токсичность и безопасностьПравить

Хлорид алюминия токсичен при попадании в организм, а также обладает коррозионной активностью.

ПримечанияПравить

ЛитератураПравить