Хлори́д алюми́ния (хло́ристый алюминий) — неорганическое соединение, соль алюминия и соляной кислоты, химическая формула .

Хлорид алюминия

Общие
Систематическое наименование
трихлоралюмин, трихлоралюминий, алюминия трихлорид
Традиционные названия хлористый алюминий
Хим. формула AlCl₃
Физические свойства
Состояние белые или бледно-желтые гигроскопичные твердые кристаллы
Молярная масса (ангидрид) 133,34 г/моль

(гексагидрат) 241,43

Плотность (ангидрид) 2,48 г/см³
(гексагидрат) 1,3 г/см³
Термические свойства
Т. плав. (ангидрид) 192,4 ℃
Т. кип. (гексагидрат) 120 ℃
Химические свойства
Растворимость в воде (0 °C) 43,9 г/100 мл
(10  °C) 44,9 г/100 мл

(20 °C) 45,8 г/100 мл


(30 °C) 46,6 г/100 мл


(40 °C) 47,3 г/100 мл


(60 °C) 48,1 г/100 мл


(80 °C) 48,6 г/100 мл (100 °C) 49 г/100 мл

Растворимость в остальных веществах растворим в хлороводороде, этиловом спирте, хлороформе
слабо растворим в бензоле
Структура
Координационная геометрия октаэдрическая (линейные)

четырехгранная (жидкость)

Кристаллическая структура моноклинная сингония
Классификация
Номер CAS 7446-70-0
PubChem 24012
6451240
ChemSpider 22445
Номер EINECS 231-208-1
RTECS BD0530000
ChEBI 30114
DrugBank DBDB11081
Номер ООН 3264
[Al](Cl)(Cl)Cl
InChI=1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
Безопасность
ЛД50 ангидрид
крысы, перорально: 380 мг/кг

гексагидрат
крысы, орально: 3,311 г/кг

Токсичность


Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Свойства

править

В безводном виде — бесцветные кристаллы, дымящие из-за гидролиза во влажном воздухе, выделяя HCl[1]. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C).

В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г воды при 25 °C). Из водных растворов выпадает в виде кристаллогидрата состава   — желтовато-белые расплывающиеся на воздухе кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях (в этаноле — 100 г в 100 г спирта при 25 °C, в ацетоне, 1,2-дихлорэтане, этиленгликоле, нитробензоле, тетрахлоруглероде и др.); практически не растворяется в бензоле и толуоле.

Быстро гидролизуется в горячей воде:

 .

Реагирует со щелочами, с разбавленной щёлочью:

 

с концентрированной щёлочью:

 .

Ионный обмен с выпадением в осадок нераcтворимой соли алюминия:

 .

Восстановление до металлического алюминия более активными металлами:

 .

Получение

править

Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности — действием смеси хлора   и монооксида углерода   на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах[1]:

 .

При температуре 900 °C трихлорид бора и фосфид алюминия образуют фосфид бора и хлорид алюминия:

 .

Также известны и другие способы получения хлорида алюминия:

 
 
 
 .

Применение

править
 
Схема алкилирования бензола по реакции Фиделя – Крафтса с использованием хлорида алюминия в качестве катализатора

Безводный хлорид алюминия образует аддукты со многими неорганическими веществами, (например, с аммиаком   сероводородом   диоксидом серы  ) и органическими (с хлорангидридами кислот, простыми эфирами и другими веществами), с чем связано важнейшее техническое применение хлорида алюминия как катализатор при переработке нефти и при органических синтезах (например, в реакции Фриделя — Крафтса)[1].

Хлорид алюминия и его растворы используются при очистке сточных вод, обработке древесины, производстве антиперспирантов, ионных жидкостей и другое[1].

Токсичность и безопасность

править

Хлорид алюминия токсичен при попадании в организм, а также обладает коррозионной активностью.

Примечания

править

Литература

править
  • Данилов В. П. Алюминия хлорид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — С. 122. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.