Метаванадат калия

Метаванадат калия — неорганическое соединение, соль калия и ванадиевой кислоты с формулой KVO₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Метаванадат калия
Общие
Систематическое наименование	Метаванадат калия
Традиционные названия	Ванадиевокислый калий
Хим. формула	KVO3
Физические свойства
Молярная масса	138,04 г/моль
Плотность	2,84 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	520; 522; 528 °C
Энтальпия
• образования	-1170 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1,40; 10,325 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13769-43-2
PubChem	4571336
Рег. номер EINECS	237-388-8
SMILES	[O-][V](=O)=O.[K+]
InChI	InChI=1S/K.3O.V/q+1;;;-1; BQFYGYJPBUKISI-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	55583
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³ (в пересчете на пентаоксид ванадия)
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Растворение оксида ванадия в едком кали:

${\mathsf {2KOH+V_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {}}\ 2KVO_{3}+H_{2}O}}$

Химические свойства

Действием пероксида водорода в щелочном растворе на метаванадат калия можно получить пероксопроизводные пированадатов:

${\mathsf {2KVO_{3}+2KOH+4H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {} \ K_{4}V_{2}O_{11}+5H_{2}O}}$

Физические свойства

Метаванадат калия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,5780 нм, b = 1,0794 нм, c = 0,5176 нм.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидрат состава KVO₃•H₂O, ромбическая сингония, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,815 нм, b = 1,358 нм, c = 0,396 нм, Z = 4.

Применение

• Используется для получения пентаоксида ванадия и других соединений ванадия;
• Для выплавки феррованадия и других сплавов ванадия;
• В качестве протравы при крашении тканей;
• Компонент катализатора окисления диоксида серы до триоксида серы.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.