Перхлорат галлия(III)

Перхлорат галлия(III) — неорганическое соединение, соль галлия и хлорной кислоты с формулой Ga(ClO₄)₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Перхлорат галлия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Перхлорат галлия​(III)​
Традиционные названия	Хлорнокислый галлий
Хим. формула	Ga(ClO4)3
Физические свойства
Молярная масса	368,07 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	19854-31-0
Рег. номер EINECS	243-372-1
SMILES	[Ga+3].[O-][Cl+3]([O-])([O-])[O-].[O-][Cl+3]([O-])([O-])[O-].[O-][Cl+3]([O-])([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/3ClHO4.Ga/c3*2-1(3,4)5;/h3*(H,2,3,4,5);/q;;;+3/p-3 DKRHELWBVMBPOQ-UHFFFAOYSA-K
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Растворение галлия в кипящей хлорной кислоте:

${\mathsf {2Ga+6HClO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ga(ClO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow }}$

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\mathsf {Ga(ClO_{4})_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {155^{o}C,vacuum}}\ Ga(ClO_{4})_{3}+6H_{2}O}}$

Физические свойства

Перхлорат галлия(III) образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде. О растворимости в этаноле противоречивые сведения — от слабо растворимого, до хорошо растворимого.

Образует кристаллогидраты состава Ga(ClO₄)₃•n NH₃, где n = 6 и 9,5. Состав кристаллогидрата зависит от кислотности маточного раствора при кристаллизации.

Химические свойства

• Кристаллогидраты разлагаются при нагревании:

${\mathsf {Ga(ClO_{4})_{3}\cdot 9,5H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{80^{o}C}}\ Ga(ClO_{4})_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{175^{o}C}}\ GaO_{x}(ClO_{4})_{y}\ {\xrightarrow[{-ClO_{2},O_{2}}]{T}}\ Ga_{2}O_{3}}}$

Применение

• Используется в качестве исходного продукта для получения различных соединении галлия.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — М.: Высш. школа, 1976. — 368 с.