Тетранитроплатинат(II) калия

Тетранитроплатинат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K₂[Pt(NO₂)₄], белые кристаллы, выделен только в виде кристаллогидрата, умеренно растворяется в воде.

Тетранитроплатинат​(II)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Тетранитроплатинат​(II)​ калия
Хим. формула	K2[Pt(NO2)4]
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	457,30 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 150 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	3,815 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13815-39-9
PubChem	16211695
Рег. номер EINECS	237-491-8
SMILES	N(=O)[O-].N(=O)[O-].N(=O)[O-].N(=O)[O-].[K+].[K+].[Pt]
InChI	InChI=1S/2K.4HNO2.Pt/c;;4*2-1-3;/h;;4*(H,2,3);/q2*+1;;;;;/p-4 VSSJMIBMVYZABW-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	17339644
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Реакция гексахлороплатината(IV) калия с нитритом калия:

${\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+5KNO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Pt(NO_{2})_{4}]\downarrow +KNO_{3}+4KCl+2HCl}}$

Физические свойства

Тетранитроплатинат(II) калия образует белые кристаллы, которые являются кристаллогидратом состава K₂[Pt(NO₂)₄]•2H₂O и принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,924 нм, b = 1,287 нм, c = 0,774 нм, β = 96,25°, Z = 4.

В безводном состоянии не выделен.

Умеренно растворяется в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {K_{2}[Pt(NO_{2})_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ Pt+2KNO_{2}+2NO_{2}+4H_{2}O}}$

• Реагирует с разбавленной серной кислотой:

${\mathsf {2K_{2}[Pt(NO_{2})_{4}]+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ K_{2}[Pt_{2}(H_{2}O)_{2}(SO_{4})_{4}]+2NO\uparrow +2KNO_{2}+4HNO_{2}}}$

• Реагирует с щелочами в инертной атмосфере:

${\mathsf {K_{2}[Pt(NO_{2})_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {CO_{2}}}\ Pt(OH)_{2}\downarrow +4KNO_{2}}}$

• Реагирует с разбавленным раствором аммиака:

${\mathsf {K_{2}[Pt(NO_{2})_{4}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{2}(NO_{2})_{2}]\downarrow +\ 2KNO_{2}+2H_{2}O}}$

• Окисляется перекисью водорода в концентрированном растворе аммиака:

${\mathsf {K_{2}[Pt(NO_{2})_{4}]+H_{2}O_{2}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{2}(NO_{2})_{4}]\downarrow +2KOH+2H_{2}O}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.