Тетрахлоропалладат(II) калия

Тетрахлоропалладат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла палладия с формулой K₂[PdCl₄], красно-коричневые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Тетрахлоропалладат​(II)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Тетрахлоропалладат​(II)​ калия
Традиционные названия	Тетрахлоропалладоат калия
Хим. формула	K2[PdCl4]
Физические свойства
Состояние	красно-коричневые кристаллы
Молярная масса	326,43 г/моль
Плотность	2,67 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	525 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10025-98-6
PubChem	61438
Рег. номер EINECS	233-049-3
SMILES	Cl[Pd-2](Cl)(Cl)Cl.[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/4ClH.2K.Pd/h4*1H;;;/q;;;;2*+1;+2/p-4 LGCKLDWLSVFMGL-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	55362 и 8016031
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетрахлоропалладат(II) калия

Получение

• Пропускание хлора через суспензию палладиевой черни в концентрированном растворе хлорида калия:

${\mathsf {Pd+Cl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ K_{2}[PdCl_{4}]}}$

• Реакция между концентрированными растворами хлорида палладия(II) и хлорида калия:

${\mathsf {PdCl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PdCl_{4}]\downarrow }}$

• Разложение гексахлоропалладата(IV) калия:

${\mathsf {K_{2}[PdCl_{6}]\ {\xrightarrow {380^{o}C}}\ K_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2}}}$

Физические свойства

Тетрахлоропалладат(II) калия образует красно-коричневые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mmm, параметры ячейки a = 0,704 нм, c = 0,410 нм, Z = 1.

Плохо растворяется в воде, р ПР = 4,80. Кристаллогидратов не образует.

Химические свойства

• Реагирует с горячей водой:

${\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2KCl+2HCl\uparrow }}$

• Реагирует с «царской водкой»:

${\mathsf {3K_{2}[PdCl_{4}]+6HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3K_{2}[PdCl_{6}]\downarrow +2NO\uparrow +4H_{2}O}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ PdO\downarrow +4KCl+H_{2}O}}$

• Реагирует с хлором при пропускании его через суспензию в растворе хлорида калия:

${\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PdCl_{6}]\downarrow }}$

• Проявляет окислительные свойства:

${\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+HCOOK\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd\downarrow +3KCl+CO_{2}\uparrow +HCl}}$

• С разбавленным раствором аммиака образует тетрахлоропалладат(II) тетрамминпалладия(II):

${\mathsf {2K_{2}[PdCl_{4}]+4NH_{3}*H_{2}O\ \xrightarrow {} \ [Pd(NH_{3})_{4}][PdCl_{4}]\downarrow +4KCl+4H_{2}O}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.